18．下列有關物質性質與應用的說法都正確，且性質能解釋應用的是（　�。�
 選項 性質 應用
 A Na2O2與水、CO2反應 潛水艇O2的來源
 B 單質鎂有強還原性 鎂合金作飛機材料
 C 次氯酸及其鹽具有漂白性 凈化飲用水
 D 銅不與O2反應 制備銅幣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na2O2與水、CO2反應均生成氧氣，且固體攜帶方便；
B．合金的硬度、性能高；
C．次氯酸及其鹽具有強氧化性，可殺菌消毒；
D．Cu的金屬性較弱，易于冶煉、鑄造．

解答 解：A．Na2O2與水、CO2反應均生成氧氣，且固體攜帶方便，則可作潛水艇O2的來源，故A正確；
B．合金的硬度、性能高，則 鎂合金作飛機材料，與其還原性無關，故B錯誤；
C．次氯酸及其鹽具有強氧化性，可殺菌消毒，則凈化飲用水，與其漂白性無關，故C錯誤；
D．Cu的金屬性較弱，易于冶煉、鑄造，則制備銅幣，且Cu可生成銅銹，二者無因果關系，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物質的性質與用途，為高考常見題型和高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）利用反應Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設計成如圖1所示原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應式：正極2Fe3++2e-=2Fe2+；負極Cu-2e-=Cu2+．
②圖中X溶液是CuCl2，Y溶液是FeCl3．
③原電池工作時，鹽橋中的陽（填“陽”或“陰”）離子向X溶液方向移動．
（2）控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2，設計成如圖2所示的原電池．
請回答下列問題：
①反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為2I--2e-=I2．甲中石墨電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．
②電流計讀數(shù)為0時，反應達到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作正（填“正”或“負”）極，該電極的電極反應式為I2+2e-=2I-．
（3）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為4H++O2+4e-═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在四支試管中分別加入少量不同的無色無味溶液進行如下操作，結論正確的是（　�。�
操作現(xiàn)象結論
A先加硝酸，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定有SO42-
B先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液溶液呈血紅色原溶液中一定有Fe2+
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中一定有Na+、無K+
D滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍原溶液中一定有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4+2CNa2?S+2CO2↑．其主要流程如圖：

（1）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解．
（2）已知：I2+2S2O═2I-+S4O．所制得的Na2S•9H2O晶體中含有Na2S2O3•5H2O等雜質．為測定產(chǎn)品的成分，進行下列實驗，步驟如下：
a．取試樣10.00g配成500.00mL溶液．
b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00mol•L-1 I2溶液滴定至終點，用去5.00mL I2溶液．
c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL 0.050 00mol•L-1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩．用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL 0.100 0mol•L-1 Na2S2O3溶液．
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為ZnCO3+S2-═ZnS+CO．
②判斷步驟c中滴定終點的方法為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色．
③計算試樣中Na2S•9H2O和Na2S2O3•5H2O的質量分數(shù)，寫出計算過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（　�。�
①石灰水 
②H2S溶液 
③酸性KMnO4
④氯水 
⑤品紅溶液
 ⑥紫色石蕊試液．
A．①②③⑤B．①⑥C．①D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一種陽光驅動的二氧化碳捕獲裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置的能量轉化方式為太陽能轉化為電能
B．工作時，陽極附近pH減小
C．電路中每轉移4mol電子，捕獲44g二氧化碳
D．陰極的電極反應為CO2+2e-=CO+O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．金屬鈉應保存在（　�。�
A．煤油中B．水中C．棕色瓶中D．四氯化碳中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語正確的是（　　）
A．乙酸的結構簡式 C2H4O2B．氯化鈉的電子式：
C．硫原子的原子結構示意圖：D．水的電離方程式 2H2O═H3O++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素是治療瘧疾的有效藥物，它的使用在全世界“拯救了幾百萬人的生命”．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號如圖1所示）的路線如圖：

已知：+H-OH→
回答下列問題：
（1）青蒿素屬于內酯化合物（在同一分子中既含有羧基，又含有羥基，二者脫水而結合成的產(chǎn)物），請用筆在圖2中將青蒿素分子中的內酯基標出來；根據(jù)酯的性質判斷青蒿素可能具有的某種化學性質和反應條件為可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應．屠呦呦教授率領的研究團隊先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的探究過程，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素；研究發(fā)現(xiàn)這是因為青蒿素分子中的某個基團在提取過程中對熱不穩(wěn)定，試寫出該基團的結構式-O-O-．
（2）科學家在青蒿素的研究中進一步發(fā)現(xiàn)，一定條件下硼氫化鈉（NaBH4）能和青蒿素反應生成雙氫青蒿素，如反應①所示，該反應中NaBH4的作用是B（填字母序號）．
A．氧化劑          B．還原劑      C．催化劑        D．溶劑
因雙氫青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好．試從分子結構與性質關系的角度推測雙氫青蒿素水溶性增強、療效更好的主要原因分子中羰基轉變?yōu)榱u基，分子極性增強，導致雙氫青蒿素水溶性增強、療效更好．
（3）有機物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請寫出D的結構簡式．
（4）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應②（雙氫青蒿素和甲醇反應）的化學方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（5）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應合成出有機物E．合成過程中，有機原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫如有機物F與NaOH溶液反應的離子反應方程式，有機物G是F的同分異構體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個數(shù)比為3：2：2：1，則符合條件的有機物G的同分異構體有3種．

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