6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2L乙烯和乙炔的混合氣體通入足量溴水中充分反應(yīng)，測得有128g溴參加了反應(yīng)，則乙烯和乙炔的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：3B．1：2C．3：4D．4：5

分析 乙烯、乙炔都與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)分別為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br、CH≡CH+2Br2→CH（Br2）CHBr2，設(shè)出混合氣體中乙烯、乙炔的物質(zhì)的量，然后分別根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積、消耗溴的量列式計算即可．

解答 解：設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2L乙烯和乙炔的混合氣體中含有乙烯的物質(zhì)的量為x，乙炔的物質(zhì)的量為y，
則：x+y=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
x+2y=$\frac{128g}{160g/mol}$=0.8mol，
聯(lián)立解得：x=0.2mol、y=0.3mol，
則乙烯和乙炔的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑飽和食鹽水，說明裝置的作用除去Cl2中的HCl氣體．
（2）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
A．Na2S溶液         B．Na2SO3溶液        C．Na2SO4溶液
（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．汽車尾氣中的氮氧化物對大氣造成污染，NO是其組成之一．已知N和O的核電荷數(shù)分別是7和8，則2個NO分子共含有的電子個數(shù)為（　　）
A．11B．15C．22D．30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列微�；橥凰氐氖牵ā　。�
A．O2和O3B．1H+和 2H+C．Cl和Cl-D．氘和氚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A．
配制一定物質(zhì)的量濃度溶液
B．
蒸干氯化錳溶液制MnCl2•4H2O
C．
驗證犧牲陽極的陰極保護，在a燒杯中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，無藍色沉淀產(chǎn)生
D．
萃取時振蕩溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據(jù)如圖裝置回答問題：

（1）A、B、C三個裝置中作為原電池的是C．
（2）寫出下列電極上發(fā)生的反應(yīng)：
②極Ag-e-=Ag+，
⑥極Zn-2e-=Zn2+．
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過時：①極上質(zhì)量變化增加108g，⑥極上質(zhì)量變化減少32.5g．
（4）一段時間后溶液中pH值的變化：A不變，B增大，C增大．（填增大、減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．高錳酸鉀是中學(xué)化學(xué)常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應(yīng)制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表：
20℃K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
s（g/100g水）11133.711.16.34
已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液顯紫紅色．實驗流程如下：

請回答：
（1）步驟①應(yīng)在D中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結(jié)塊．
A．燒杯　       B．蒸發(fā)皿　       C．瓷坩堝　     D．鐵坩堝
（2）①綜合相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是B．
A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀鹽酸　     D．稀硫酸
②當(dāng)溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是二氧化碳和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸氫鉀，結(jié)晶時會同高錳酸鉀一起析出，產(chǎn)品純度降低．
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是B．
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應(yīng)已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2，若無沉淀產(chǎn)生，表明反應(yīng)已歧化完全
C．取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應(yīng)已歧化完全
D．用pH試紙測定溶液的pH值，對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，若pH為10～11，表明反應(yīng)已歧化完全
（3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是溫度過高，產(chǎn)品受熱分解，溫度過低，烘干時間長．
（4）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）．
①實驗時先將草酸晶體（H2C2O4•2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，實驗室常用的容量瓶規(guī)格有100mL、250mL等多種，現(xiàn)配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為18.9g．
②量取KMnO4溶液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．寫出下列序號對應(yīng)的反應(yīng)

①②③④．

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