11．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A．B．C．D．

分析 核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，即有兩種類(lèi)型的等效氫原子，其氫原子數(shù)之比為3：2，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，利用對(duì)稱(chēng)性來(lái)分析出現(xiàn)幾種位置的氫原子，并結(jié)合氫原子的個(gè)數(shù)來(lái)分析解答．

解答 解：A．由對(duì)稱(chēng)可知，有2種H原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，氫原子數(shù)之比為6：2=3：1，故A錯(cuò)誤；
B．由對(duì)稱(chēng)可知，有3種H原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)可知，含有三種位置的H原子，甲基上一種，苯環(huán)與甲基相連碳上一種，苯環(huán)上還有一種，原子個(gè)數(shù)比為6：2：8=3：1：4，故C錯(cuò)誤；
D．由對(duì)稱(chēng)可知，有2種H原子，則核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，氫原子數(shù)之比為6：4=3：2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為判斷等效H原子，注意利用對(duì)稱(chēng)性來(lái)分析不同位置的H原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室需要配制230mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為：
①計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為10.0g；
②稱(chēng)量氫氧化鈉固體；
③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱(chēng)量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶蓋，搖勻；
⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．
根據(jù)上述信息回答問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰蔻荩?br />（2）實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為C．
A．300mL    B．200mL      C．250mL    D．230mL
（3）如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒(méi)有洗滌偏低；
②攪拌以加速溶解時(shí)不小心灑出一小滴溶液偏低；
③定容時(shí)俯視觀察液面偏高
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理？
①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線無(wú)需處理；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量溶液灑在容量瓶外重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
B．鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向AlCl3溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用．
（1）圖1為電解精煉銀的示意圖，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O或NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)生成1mol Cr（OH）3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為6mol．
②電解過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成，原因是陽(yáng)極生成的Fe2+被溶液中的Cr2O72-氧化Fe3+，陰極H+放電，隨著溶液中的酸性下降，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe（OH）3沉淀．
（3）電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電解降解NO3-的原理如圖2所示．
①電源正極為A（填A(yù)或B）．
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為14.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2L乙烯和乙炔的混合氣體通入足量溴水中充分反應(yīng)，測(cè)得有128g溴參加了反應(yīng)，則乙烯和乙炔的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：3B．1：2C．3：4D．4：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：

已知：
①（R=-CH3或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列問(wèn)題：
（1）生成A的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)．
（2）肉桂酸中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基；試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：．
（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑b 生成G的化學(xué)方程式：．
（5）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是a（填字母序號(hào)）．
a．NaHCO3     b．NaOH     c．Na2CO3
（6）分子式是C8H11N的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有14種，其中核磁共振氫譜為四組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．將鐵片放入下列足量的溶液中，使溶液質(zhì)量增加的是（　�。�
A．H2SO4（�。�B．CuSO4C．FeCl3D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫(xiě)下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：．
（2）B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴．
（3）試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣．
反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室利用熟石灰和氯化銨共熱制取氨氣：NH4++OH--$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．用食醋浸泡熱水瓶中的水垢（CaCO3）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-

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