下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的是（　�。�
A、用圖①裝置蒸發(fā)稀鹽酸制濃鹽酸
B、用圖②裝置分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉活塞再將上層液體從上口倒出
C、用圖③洗滌沉淀時，漏斗中加入適量蒸餾水，攪拌并濾干
D、用圖④裝置，分離四氯化碳與苯的混合溶液
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．氯化氫易揮發(fā)；
B．分液時，避免上下層液體混合；
C．洗滌沉淀時，加蒸餾水浸沒固體；
D．溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口處相平．
解答： 解：A．氯化氫易揮發(fā)，不能用蒸發(fā)稀鹽酸制濃鹽酸，故A錯誤；
B．分液時，避免上下層液體混合，則先將下層液體從分液漏斗下口放出，再將上層液體從上口倒出，故B正確；
C．洗滌沉淀時，加蒸餾水浸沒固體，不能攪拌，然后濾干即可，故C錯誤；
D．溫度計的水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口處相平，測量的是蒸氣的溫度，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備及分離與提純等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）合金中鎂、鋁各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）合金中鎂、鋁各物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個恒溫容積為2L的恒容容器中加入3mol的H2和2mol的CO，當反應2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）達到平衡時，測得容器內(nèi)的壓強是反應前壓強的
3
5
，該溫度下反應的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ?mol-1．
Ⅰ．在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2mol N2、3mol H2，經(jīng)過10s達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3mol N2、b mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應速率v（H2）=
 
，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=
 
．
（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如圖．t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是
 
、
 
（填寫兩項）．
（3）下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)
 
（填字母）．
A．容器乙中的氣體密度不再變化
B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍
C．斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N-H鍵
D．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一處于平衡狀態(tài)的反應：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（正反應是放熱反應）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（　�。�
①升高溫度�、诮档蜏囟取、墼龃髩簭姟、芙档蛪簭� ⑤加入正催化劑�、薹蛛x出Z．
A、①③⑤B、②③⑤
C、②③⑥D、②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則v可能為（　　）
A、9.0LB、13.5L
C、10.7LD、16.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a g Mg、Al合金完全溶解在V1 L、c1 mol/L的鹽酸溶液中，產(chǎn)生b g H2．再向反應后的溶液中加入V2 L，c2 mol/L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質(zhì)量為d g．則下列關(guān)系式錯誤的是（　�。�
A、合金中的物質(zhì)的量為
24b-a
9
9mol
B、d=a+17b
C、c1=
c2V2
V1
D、與金屬反應后剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（c1V1-b）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期第
 
族；其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示，它的化學式是
 
，其中Ba2+的氧配位數(shù)為
 
，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4固體是
 
晶體．
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如圖乙所示，我們通�？梢杂脠D丙所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，請在圖丁方框中將它的所有同分異構(gòu)體畫出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為
 
．

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