Question

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計算：
（1）合金中鎂、鋁各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？
（2）合金中鎂、鋁各物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少？

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,鎂的化學(xué)性質(zhì),鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）涉及的反應(yīng)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根據(jù)總質(zhì)量、生成氫氣的體積列式計算出合金中鎂、鋁各物質(zhì)的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)m=nM計算出合金中鎂、鋁的質(zhì)量．

解答： 解：（1）設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x和y，根據(jù)題意知標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣的物質(zhì)的量為：n（H₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
因鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，
則有如下關(guān)系：

24x+27y=5.1 x+ 3 2 y=0.25

，
解得：x=0.1mol，y=0.1mol，
答：合金中鎂、鋁各物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.1mol；
（2）該合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別為：m（Mg）=24g/mol×0.1mol=2.4g，m（Al）=27g/mol×0.1mol=2.7g，
答：該合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別為：2.4g、2.7g．

點評：本題以鎂鋁合金為載體考查了根據(jù)方程式進(jìn)行計算，題目難度中等，根據(jù)各物質(zhì)之間的關(guān)系式結(jié)合守恒思想分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．