下列各組離子，無論是在強(qiáng)酸性環(huán)境還是在強(qiáng)堿性環(huán)境均可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、HCO3-、NO3-
B、Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Ag+、K+、Na+、NO3-
D、K+、Na+、NO3-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：
分析：無論是在強(qiáng)酸性環(huán)境還是在強(qiáng)堿性環(huán)境均可以大量共存，首先是離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且與H+或OH-不反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+、SO42-反應(yīng)生成沉淀，堿性條件下Mg2+不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性條件下Ag+不能大量共存，故C錯誤；
D．無論酸性還是堿性，離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意把握習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子結(jié)構(gòu)的模型經(jīng)歷了幾個重要?dú)v史階段，包括a．盧瑟福的行星模型、b．道爾頓的實(shí)心球模型、c．湯姆孫的葡萄干面包模型等．以上三種模型發(fā)表的先后順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能含有下列離子：K+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-，且該溶液能與Al反應(yīng)放出H2．取三支試卷，分別加入少量反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①一支滴加一定量的KOH溶液，有白色沉淀生成；
②一支滴加稀硫酸，沒有白色沉淀生成；
③一支滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
請回答：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷溶液中一定不存在的離子是
 
；一定存在的離子是
 
；可能存在的離子是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)①和③中生成白色沉淀的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；A原子價電子排布式nsnnpn+1，X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號表示）：
（1）R基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．W在周期表中的位置是
 

（2）NH4Cl晶體中含有多種化學(xué)鍵，其中一定不含有的化學(xué)鍵是
 
（填字母）．
A．離子鍵B．極性鍵C．配位鍵  D．金屬鍵
（3）A原子的第一電離能
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）X原子的第一電離能； A元素的氫化物是一種易液化的氣體，該氣體易液化的原因是
 

（4）X與Y形成的化合物Y2X2的電子式
 
，其晶體類型是
 
．X與Y形成的化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
（請用推斷出的元素符號表示）． 
（5）Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（　�。�
A、CO2、NH3、HCl
B、H2SO4、HNO3、BaCl2
C、H2SO4、H2O、Cu
D、液態(tài)KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B、通入SO2氣體后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl-
C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硝酸能將Fe2+氧化為Fe3+．下列物質(zhì)反應(yīng)后能使KSCN溶液變紅的是（　�。�
①過量的Fe與Cl2反應(yīng)
②Fe和過量稀硫酸反應(yīng)
③FeCl2溶液中通入少量Cl2
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
⑤向Fe（NO3）2溶液中加入過量稀硫酸．
A、只有①B、只有①③⑤
C、只有①②③D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大�。�
（1）濃度均為0.1mol?L-1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是
 
（填序號，下同），c（H2S）從大到小的順序是
 
．
（2）相同濃度的下列溶液：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中，c（CH3COO-）由大到小的順序是
 
．
（3）c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2 CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="zv4cvhb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解且水解完全，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如下：

已知：
①溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4
②濾液溫度25℃，Ksp[Fe（OH）3]=2.2×10-38回答下列問題：
（1）SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）用H2還原SiCl4蒸氣可制取純度很高的硅，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的目的是①
 
，②
 

（4）過濾②后的濾液中Fe3+濃度為
 

（5）生成濾渣A的離子方程式
 
．

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