Question

某無色透明溶液中可能含有下列離子：K⁺、H⁺、Ba²⁺、OH^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-，且該溶液能與Al反應(yīng)放出H₂．取三支試卷，分別加入少量反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①一支滴加一定量的KOH溶液，有白色沉淀生成；
②一支滴加稀硫酸，沒有白色沉淀生成；
③一支滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．
請回答：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷溶液中一定不存在的離子是

 

；一定存在的離子是

 

；可能存在的離子是

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)①和③中生成白色沉淀的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn),常見陽離子的檢驗(yàn)

專題：

分析：（1）無色透明溶液能與Al反應(yīng)放出H₂，該溶液可能為強(qiáng)堿性溶液，也可能為酸性溶液；向反應(yīng)后溶液滴加KOH溶液，有白色沉淀生成，說明反應(yīng)后溶液中含有鋁離子，則原溶液為酸性溶液，含有H⁺，則OH^-、CO₃^2-、NO₃^-不存在；
向反應(yīng)后溶液滴加稀硫酸，沒有白色沉淀生成，排除鋇離子存在；
向反應(yīng)后溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀氯化銀，說明溶液中含有氯離子，據(jù)此判斷溶液中離子存在情況；
（2）①發(fā)生反應(yīng)為：鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
③發(fā)生反應(yīng)為：銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀．

解答： 解：（1）無色透明溶液能與Al反應(yīng)放出H₂，該溶液可能為強(qiáng)堿性溶液，也可能為酸性溶液；
向反應(yīng)后溶液滴加KOH溶液，有白色沉淀生成，說明反應(yīng)后溶液中含有鋁離子，則原溶液為酸性溶液，含有H⁺，OH^-、CO₃^2-與都能發(fā)生反應(yīng)，不共存，所以O(shè)H^-、CO₃^2-一定不存在，硝酸與鋁反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，所以一定不含NO₃^-；
向反應(yīng)后溶液滴加稀硫酸，沒有白色沉淀生成，說明鋇離子一定不存在；
向反應(yīng)后溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀氯化銀，說明溶液中含有氯離子，
所以溶液中一定不存在的離子為：Ba²⁺、OH^-、CO₃^2-、NO₃^-；一定存在的是：H⁺、Cl^-；可能存在的離子是：K⁺；
故答案為：Ba²⁺、OH^-、CO₃^2-、NO₃^-；H⁺、Cl^-；K⁺；
（2）①中鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
②中銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評：本題為離子推斷題，考查了離子的檢驗(yàn)和離子方程式的書寫，明確離子的特性和檢驗(yàn)的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．