Question

下列物質屬于電解質的一組是（　�。�

• A、CO₂、NH₃、HCl
• B、H₂SO₄、HNO₃、BaCl₂
• C、H₂SO₄、H₂O、Cu
• D、液態(tài)KNO₃、NaOH溶液、CH₃CH₂OH

Answer 1

考點：電解質與非電解質

專題：

分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數(shù)有機物；
單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質．

解答： 解：A、CO₂溶于水，CO₂與水反應生成了碳酸，碳酸電離出離子能夠導電，但是導電的離子不是CO₂本身電離的離子，所以CO₂不是電解質；NH₃溶于水，NH₃與水反應生成了一水合氨，一水合氨電離出離子能夠導電，但是導電的離子不是NH₃本身電離的離子，所以NH₃不是電解質；氯化氫在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以氯化氫是電解質，故A錯誤；
B、H₂SO₄、HNO₃在水溶液里能電離出離子導電，屬于電解質，BaCl₂在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能電離出離子而導電，屬于電解質，故B正確；
C、H₂SO₄在水溶液里能電離出離子導電，屬于電解質；H₂O能發(fā)生微弱電離，生成少量氫離子和氫氧根離子，屬于電解質；Cu是單質，所以銅既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D、液態(tài)KNO₃在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能電離出離子導電，屬于電解質，NaOH溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質；CH₃CH₂OH在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了考查電解質、非電解質的判斷，屬于基礎性試題的考查，學生不難得分；該題的關鍵是明確判斷電解質的依據是能否自身電離出離子，而導電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷的依據．