Question

小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO₄?5H₂O配制500mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是

 

 mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是

 

和

 

；
（3）小王同學(xué)通過計算，用托盤天平稱取

 

g CuSO₄?5H₂O．
（4）配制好的溶液呈

 

色．小王同學(xué)還想通過實驗證實溶質(zhì)中含有SO₄^2-，請你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，并寫出其相�?yīng)的實驗步驟、現(xiàn)象以及離子方程式．

溶質(zhì)	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	離子方程式
SO42-

（5）．物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

 

；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）依據(jù)實驗室常用容量瓶的規(guī)格選擇；
（2）溶解和轉(zhuǎn)移使用玻璃棒；
（3）依據(jù)n=c×V，m=n×M計算所需要的CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量；
（4）銅離子呈藍(lán)色；硫酸根離子的檢驗：向溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
（5）物質(zhì)的量濃度誤差分析可以依據(jù)濃度公式C=

n

V

，凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大或者使溶液的體積偏小的操作，都會使所配溶液的濃度偏大，凡是使加入的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小或者使溶液的體積偏大的操作，都會使所配溶液的濃度偏大，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）配制500mL 1mol/L的溶液應(yīng)選擇500ml規(guī)格容量瓶，故答案為：500；
（2）溶解時使用玻璃棒攪拌；轉(zhuǎn)移時使用玻璃棒引流，故答案為：攪拌；引流；
（3）需要的CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量m=C×V×M=0.5L×1mol/L×250g/mol=125g，故答案為：125；
（4）硫酸銅溶液呈藍(lán)色；取少量溶液于試管中，加幾滴稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則說明含有硫酸根離子，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄，故答案為：藍(lán)；取少量溶液于試管中，加幾滴稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液；產(chǎn)生白色沉淀；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄；
（5）依據(jù)濃度公式C=

n

V

分析：
①溶液配制過程需加水定容，容量瓶使用時未干燥，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
②定容時，若眼睛俯視，會導(dǎo)致定容時加入的蒸餾水偏少，所配溶液的體積偏小，依據(jù)濃度公式C=

n

V

可知，配得的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，硫酸根離子的檢驗，難度不大，誤差分析是本題的難點所在，注意學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式來分析判斷的方法．