為驗證甲烷分子中含有碳、氫兩種元素，可將其燃燒產(chǎn)物通過①濃H2SO4；②澄清石灰水；③無水硫酸銅．正確的順序是（　　）
A、①②③B、②③
C、②③①D、③②
考點：測定有機物分子的元素組成
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：甲烷燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，水可以用無水硫酸銅來檢驗，二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗．
解答： 解：甲烷分子中含有碳氫兩種元素，碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，可以用澄清石灰水來檢驗，氫元素燃燒產(chǎn)物是水，可以用無水硫酸銅來檢驗，但是澄清石灰水中含有水，所以檢驗水之后才能檢驗二氧化碳．
故選D．
點評：本題考查學生燃燒法檢驗有機物中的元素，注意產(chǎn)物檢驗的順序，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中反應類型與其它反應不同的是（反應條件略）（　　）
A、HOCH2CH2CH2CH2COOH?H2O+
B、CH2BrCH2Br+2NaOH→CH≡CH↑+2NaBr+2H2O
C、CH3CHOHCH3→CH2=CHCH3↑+H2O
D、CH3CH2Cl→CH2=CH2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 點解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、Ba（OH）2溶液中滴加過量NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

小王同學準備用CuSO4?5H2O配制500mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
 mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是
 
和
 
；
（3）小王同學通過計算，用托盤天平稱取
 
g CuSO4?5H2O．
（4）配制好的溶液呈
 
色．小王同學還想通過實驗證實溶質(zhì)中含有SO42-，請你幫他想想辦法，選擇適當?shù)脑噭懗銎湎鄳膶嶒灢襟E、現(xiàn)象以及離子方程式．
溶質(zhì)實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式
SO42-
 
 
 
（5）．物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50mL0.5mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱．下列說法正確的是（　�。�
A、實驗過程中沒有熱量損失
B、圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D、酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測中和熱的數(shù)值越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環(huán)境污染、生物效應和人類健康的重金屬元素．
Ⅰ、鉻廣泛應用于鋼鐵工業(yè)、磁帶和錄像帶等方面．
（1）工業(yè)常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr2O3）”制備鉻單質(zhì)，該反應的化學方程式為
 
．
Ⅱ、含鉻的工業(yè)廢水會導致慢性中毒．如圖1處理含+6價鉻的廢水時可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）．
（2）加過量FeSO4的目的是
 
．
（3）配平步驟①的反應的離子方程式
 
Fe2++
 
Cr2O72-+
 
=
 
Fe3++
 
   Cr3++
 
H2O
并計算鐵氧體（[Fe2+Fe3+（2-x） Cr3+x]O4）中X=
 
．
（4）下表是實驗檢測中心對某地區(qū)兩個點的土壤樣品（每個點分三層取樣，共6個樣品）進行了有機質(zhì)和鉻總量的測定，結果見下表．
樣品序號取樣深度（m）有機質(zhì)（×10-2g）總鉻（×10-6g）
樣品A-10.00～0.302.81114
樣品A-20.30～0.601.72111
樣品A-31.20～1.801.0088
樣品B-10.00～0.302.60116
樣品B-20.30～0.602.48112
樣品B-31.20～1.801.83106
從表中你可以得出的結論有
 
（答一點即可）．
（5）工業(yè)上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學法制備重鉻酸鉀，裝置如圖2．反應為：
4Kr2CrO4+4H2O
 通電 
.
 
2Kr2Cr2O7+4KOH+2H2+O2；已知K2CrO4鉻酸鉀溶液中存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
通電后陽極區(qū)溶液由
 
變?yōu)?div id="ecwis0m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領域得到廣泛應用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負極電極反應式為
 
．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應：N2+3H2 ?2NH3．該可逆反應達到平衡的標志是
 
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：
反應時間/min051015202530
壓強/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應開始到25min時，以N2表示的平均反應速率=
 
；該溫度下平衡常數(shù)K=
 
；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學式為CO（NH2）2]的主要反應如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式
 
；
對于上述反應②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時P[H2O（g）]為aPa，若反應溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O（g）]的取值范圍是
 
（用含a的式子表示）．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種軍用催淚彈的主要成分，H可制得高聚物PLA，以PLA為材料可制成新型固定螺釘，用于骨折接合手術．經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H 元素外，它還含有一種鹵族元素，分子中只含有一個甲基．化合物A～H 的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2互為同分異構體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基．

②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請完成下列問題：
（1）A 中官能團的名稱
 
；B1的分子式為
 
．
（2）①～⑥反應中屬于消去反應的是
 
；A的結構簡式：
 
．
（3）反應④的化學方程式：
 
．
（4）寫出C 與新制Cu（OH）2懸濁液 反應的．方程式：
 
．
（5）寫出H在一定條件下生成高聚物的反應方程式
 
．
（6）符合下列條件的E 的同分異構體共有
 
種；
①含有三個甲基；②能與NaHCO3 反應；③-OH、-Br不連在同一個碳原子上．
（7）設計實驗驗C 中所含有的非氧官能團
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組進行Na2O2與水反應的實驗，如圖所示，該小組對試管c中紅色褪去的原因進行探究．
（1）Na2O2中含有的化學鍵類型：
 
；請寫出a中反應的化學方程式
 
．
查閱資料：
①當NaOH溶液pH≥13時，可以使酚酞由紅色褪為無色；
②Na2O2與水反應分兩步進行：Na2O2+H2O=NaOH+H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑
（2）請設計實驗驗證Na2O2與水反應后的溶液中有H2O2殘留：取少量b溶液于試管中，
 
，證明溶液中有H2O2殘留．
（3）結合資料，該小組同學針c中溶液紅色褪去的原因提出以下假設：
①
 
；
②溶液中H2O2破壞酚酞的結構；
③NaOH和H2O2共同作用結果．
（4）該小組同學測出c中溶液的pH為14，認為還不能排除假設②、③，于是又進行了如下實驗，請完成下表空白處：
實驗操作現(xiàn)象結論
1向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段時間，再加入NaOH溶液至pH=12加入NaOH后，無色溶液先變紅，后褪色①
 

 
2向少量 NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12溶液先變紅，后褪色；加鹽酸后，又出現(xiàn)紅色，且不褪色
 
3向Na2O2與水反應后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加適量稀鹽酸至溶液 pH=12
…
②
 

…		溶液pH大于13時，NaOH使變紅的溶液褪色；pH在8～13時，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
（5）某同學按取（4）中述實驗2褪色后的溶液，加水稀釋至pH=12，沒有觀察到溶液變紅．該同學推測實驗2加鹽酸后溶液變紅還可能與溫度有關，請寫出理由：
 
．

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