下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、 
溫度T1＞T2，SO2與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B、
表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液
C、
表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池中電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)加入了H2O2
D、
表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32-）的濃度變化
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：
分析：A．溫度不能改變活化能的大�。�
B．醋酸是弱酸，部分電離；
C．雙氧水具有強(qiáng)氧化性；
D．沉淀不能完全轉(zhuǎn)化．
解答： 解：A．溫度不能改變活化能的大小，活化能相同，故A錯(cuò)誤；
B．0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液的pH大于1，故B錯(cuò)誤；
C．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能加快反應(yīng)速率，故C正確；
D．溶液中c（CO32-）的濃度不可能變?yōu)?，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)的能量變化、溶液的酸堿性、化學(xué)反應(yīng)速率和沉淀轉(zhuǎn)化，易錯(cuò)選B，這是由于圖象的變化趨勢(shì)是完全正確的，但卻忽略了醋酸起始時(shí)的pH，因此認(rèn)真審題，是答好試題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等．綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍(lán)色食品，通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是（　　）
A、醬油B、面粉C、海帶D、菜油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是
 

（2）寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（3）E裝置中所盛試劑的作用是
 

（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2
 
（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2
 
（填接口字母）．

（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的
 


A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol?L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
 
（填序號(hào)）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．無(wú)法判斷．
（7）ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 點(diǎn)解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、Ba（OH）2溶液中滴加過(guò)量NaHSO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①1molH2O約含
 
個(gè)H2O；
②1molO約含
 
個(gè)e-；
③1.204×1024個(gè)水分子的質(zhì)量為
 
 克．
④5mol的CO2與8mol的SO2原子數(shù)比是
 
．
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2 L 的CO2所含原子的總數(shù)是
 
個(gè)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4?5H2O配制500mL 1mol/L的溶液．
（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
 mL；
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是
 
和
 
；
（3）小王同學(xué)通過(guò)計(jì)算，用托盤天平稱取
 
g CuSO4?5H2O．
（4）配制好的溶液呈
 
色．小王同學(xué)還想通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶質(zhì)中含有SO42-，請(qǐng)你幫他想想辦法，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�，并�?xiě)出其相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象以及離子方程式．
溶質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
SO42-
 
 
 
（5）．物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.5mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失
B、圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D、酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測(cè)中和熱的數(shù)值越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無(wú)污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若電極材料均為惰性電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
．
（2）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H2 ?2NH3．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
E．a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6amolN-H鍵斷裂
F．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)．在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在一定溫度壓強(qiáng)下開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min051015202530
壓強(qiáng)/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60
則從反應(yīng)開(kāi)始到25min時(shí)，以N2表示的平均反應(yīng)速率=
 
；該溫度下平衡常數(shù)K=
 
；
（4）以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下，已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2 NH4（s）△H=-l59.5kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1
③H2O（1）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫(xiě)出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過(guò)量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時(shí)P[H2O（g）]為aPa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，則P[H2O（g）]的取值范圍是
 
（用含a的式子表示）．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

抗酸藥主要用于中和過(guò)多的胃酸，寫(xiě)出抗酸藥的有效成分之一Al（OH）3與胃酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案