Question

現(xiàn)有一包白色固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃  Na₂SO₄  CuSO₄ Na Cl，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①將此固體溶于水得無色溶液 ②取適量該溶液，向其中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
（1）一定不存在

 

（2）一定存在

 

，
（3）可能存在

 

（填化學(xué)式）．
（4）對于可能存在的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)：取適量實(shí)驗(yàn)①所得到的無色溶液，向其中加入

 

（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為

 

，再向其中加入

 

（填化學(xué)式），如果含有該物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：原溶液中CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水后為藍(lán)色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì)；②滴加過量的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質(zhì)是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有NaCl；根據(jù)離子反應(yīng)的條件、特征和書寫方法來書寫離子方程式并進(jìn)行離子的檢驗(yàn)．

解答： 解：原溶液中CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水后為藍(lán)色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質(zhì)；②滴加過量的BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質(zhì)是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有NaCl；
（1）一定不存在CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，故答案為：CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄；
（2）一定存在Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
（3）可能存在NaCl，故答案為：NaCl；
（4）氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗(yàn)氯離子來確定，氯離子的檢驗(yàn)可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗(yàn)，操作是：�、僦腥芤�，加入過量硝酸，2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，即Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，固體中含NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含NaCl，
故答案為：HNO₃；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；AgNO₃；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點(diǎn)評：本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，較難，解此類試題時要熟記常見物質(zhì)的特殊反應(yīng)現(xiàn)象，如鑒別硫酸根離子用鋇離子、鑒別氯離子用銀離子、碳酸根與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體等．