Question

現有一包白色固體粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃  Na₂SO₄  CuSO₄ Na Cl，現做如下實驗：①將此固體溶于水得無色溶液 ②取適量該溶液，向其中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入鹽酸時沉淀消失．根據上述實驗現象判斷：
（1）一定不存在

 

（2）一定存在

 

，
（3）可能存在

 

（填化學式）．
（4）對于可能存在的物質進行檢驗：取適量實驗①所得到的無色溶液，向其中加入

 

（填化學式），反應的離子方程式為

 

，再向其中加入

 

（填化學式），如果含有該物質，則反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：原溶液中CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水后為藍色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質；②滴加過量的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有NaCl；根據離子反應的條件、特征和書寫方法來書寫離子方程式并進行離子的檢驗．

解答： 解：原溶液中CaCO₃不溶于水，CuSO₄溶于水后為藍色液體，所以原固體粉末中一定不含這兩種物質；②滴加過量的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，即一定不存在的物質是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，一定有Na₂CO₃、Na₂SO₄，可能含有NaCl；
（1）一定不存在CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，故答案為：CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄；
（2）一定存在Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
（3）可能存在NaCl，故答案為：NaCl；
（4）氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗氯離子來確定，氯離子的檢驗可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，操作是：�、僦腥芤�，加入過量硝酸，2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產生，即Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，固體中含NaCl，若無白色沉淀產生，則固體中不含NaCl，
故答案為：HNO₃；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；AgNO₃；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評：本題屬于實驗探究題，較難，解此類試題時要熟記常見物質的特殊反應現象，如鑒別硫酸根離子用鋇離子、鑒別氯離子用銀離子、碳酸根與酸反應產生氣體等．