Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
• B、反應(yīng)：MgCO₃（s）═MgO（s）+CO₂（g），在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行
• C、HR溶液導(dǎo)電性較弱，則HR屬于弱電解質(zhì)
• D、反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，△H＞0

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，反應(yīng)一定伴隨能量變化；
B．碳酸鎂分解屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，MgCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據(jù)△G=△H-T?△S＜0自發(fā)判斷；
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度成正比；
D．反應(yīng)的焓變=生成物的總焓-反應(yīng)物的總焓計算；

解答： 解：A．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時一定發(fā)生能量變化，故A錯誤；
B．碳酸鎂分解屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，MgCO₃（s）═MgO（s）+CO₂（g），固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，在高溫條件下△G=△H-T?△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；
C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度成正比，HR可能為強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)電解質(zhì)溶液的離子濃度較小時，溶液導(dǎo)電性較弱，故C錯誤；
D．反應(yīng)的焓變=生成物的總焓-反應(yīng)物的總焓計算，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，△H＞0，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，B選項注意根據(jù)化學(xué)方程式準(zhǔn)確判斷出焓變和熵變，然后根據(jù)△G=△H-T?△S＜0自發(fā)判斷溫度，題目難度中等．