對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
 
2-
3
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
 
2-
4
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，不一定有NH
 
+
4
D、向待測液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入氯水后變?yōu)檠t色，則待測液中含有Fe2+
考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w遇澄清石灰水變渾濁；
B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；
C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；
D、氯水具有強氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子．
解答： 解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，不一定有CO32-，故A錯誤；
B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-，故B錯誤；
C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C錯誤；
D、向待測液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，待測液中此時不含有鐵離子，加入氯水后變?yōu)檠t色，說明待測液中含有鐵離子，即氯水氧化亞鐵離子生成鐵離子，故說明待測液中含有Fe2+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了常見離子的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一包白色固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3  Na2SO4  CuSO4 Na Cl，現(xiàn)做如下實驗：①將此固體溶于水得無色溶液 ②取適量該溶液，向其中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
（1）一定不存在
 

（2）一定存在
 
，
（3）可能存在
 
（填化學(xué)式）．
（4）對于可能存在的物質(zhì)進行檢驗：取適量實驗①所得到的無色溶液，向其中加入
 
（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為
 
，再向其中加入
 
（填化學(xué)式），如果含有該物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的幾種混合而成．對此混合物進行以下實驗：

（1）書寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，C
 
．
（2）白色固體混合物中一定含有
 
，一定不含有
 
，可能含有
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①混合物溶于水生成白色沉淀A
 
；
②A溶于稀硝酸的反應(yīng)
 
；
③濾液D與硝酸銀溶液的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累會威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．
（1）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置．已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖1：
①A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將變
 
（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計）．
（2）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖2，在陽極區(qū)附近發(fā)生的反應(yīng)包括
 
和 H++HCO3?═CO2↑+H2O
（3）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．圖3是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是
 
（填a→b或b→a）．
（4）已知CO2（g）+2CH3OH（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H，控制一定條件，該反應(yīng)能自發(fā)進行，即△H
 
0（填寫＞、＜、=）．在恒溫容積可變的容器中加入1molCO2、2mol CH3OH，CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時間如圖4所示，在反應(yīng)過程中加壓．若t1時容器體積為1000ml，則t2時容器體積為
 
ml．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對一份稀溶液作初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種．然后又作了如下分析，以確定這些離子是否大量存在．
①用石蕊試液檢測該溶液時，溶液顯紅色．
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀．
③對②中所得的混合物充分靜置后，取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀．
④該溶液的焰色反應(yīng)為黃色．
請回答下列問題：
（1）原溶液中一定存在的離子是
 
，一定不存在的離子是
 
．
（2）不能肯定在原溶液中是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有物質(zhì)A、氨氣，B、NaOH，C、食鹽水，D、H2SO4，E、H2CO3，F(xiàn)、BaSO4，G、AgCl，H、Al（OH）3，I、CH3CH2OH，J、銅絲，K、CO2以上物質(zhì)中：
（1）屬于強電解質(zhì)的是
 
．
（2）屬于弱電解質(zhì)的是
 
．
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（4）既不屬于電解質(zhì)，由不屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（5）寫出物質(zhì)G在溶液里的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等離子中的幾種離子．
①取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液體積如圖所示

（1）該溶液中一定含有
 
離子，一定不含有的離子有
 
（填離子的化學(xué)式）；
（2）根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
 

（3）若取10mL該溶液于試管中，向其中加入適量Na2O2，若恰好反應(yīng)得到無色溶液，則該過程所得氣體在標(biāo)況下體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．下列元素：氧、鎂、鋁、硫、氯．
（1）用元素符號標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）比較這五種元素的原子半徑從大到�。�
 
（填元素符號）
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
 
（填化學(xué)式）；
（5）鎂、氯形成的化合物中含有
 
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是
 
；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．

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同步練習(xí)冊答案