Question

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加　　　　，該過(guò)程的現(xiàn)象為 　 。

（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是 

　 。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是 

　 。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、　 、灼燒、

　　　　　　　　、稱(chēng)量。

（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�鐵元素的質(zhì)量為　　　　g。

 

Answer 1

（1）氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)　溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+

（3）Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3N]

（4）洗滌　冷卻　（5）0．07a

【解析】

試題分析：（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等)，若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說(shuō)明濾液中含有Fe2+。

（2）由于H2O2具有氧化性，加入過(guò)量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+。

（3）步驟③的目的是將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，所以步驟③需加入過(guò)量的NaOH溶液(或氨水)，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3N]。

（4）步驟④的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe2O3，所以步驟④的操作步驟是過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量。

（5）由于實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲衜(Fe)=(÷10)g=0．07ag。

考點(diǎn)：鐵、銅及其化合物的應(yīng)用