實(shí)驗(yàn)室常用KClO3晶體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（1）氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
；
（2）被氧化與被還原的氯原子的數(shù)目比是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來解答．
解答： 解：（1）KClO3+6HCl
  △  
.
 
KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，失去電子被氧化，5molHCl作還原劑，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；
Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，得到電子被還原，對應(yīng)還原產(chǎn)物，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，
故答案為：Cl2；Cl2；
（2）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)分別由+5價(jià)降低到0價(jià)、-1價(jià)升高到0價(jià)，由得失電子守恒可知，Cl原子守恒可知，被氧化與被還原的氯原子的數(shù)目比為5：1，
故答案為：5：1．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意Cl原子守恒及氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物甲．寫出甲的電子式
 
．
（2）在所有的氣態(tài)氫化物中，元素B的氫化物最穩(wěn)定，寫出元素B在周期表中的位置
 
．
（3）金屬元素C形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素C的簡單離子與元素A的簡單離子的半徑大小關(guān)系是
 
（用離子符號表示），元素D的原子序數(shù)比元素C小8，寫出元素D的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（4）元素E是第三周期中簡單離子半徑最小的元素，元素F是第三周期中原子半徑最大的元素，寫出元素E的單質(zhì)與元素F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的打氣球．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為在E燒瓶中收集并觀察到無色的NO．實(shí)驗(yàn)第一步操作先將B中的碳酸鈣插入稀硝酸中，其作用是
 
．當(dāng)在C中看到有
 
的現(xiàn)象時(shí)，能確定E中空氣已被排盡．
（2）實(shí)驗(yàn)第二步操作是，將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為
 
；為排除E中收集到是H2的可能，向E中注入適量空氣，則看到的現(xiàn)象是
 
．
（3）氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧．因此裝置D的作用是
 
．
（4）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．
（5）汽車尾氣中含有NO和CO，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖為向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，當(dāng)?shù)味ㄖ罛點(diǎn)時(shí)，pH=7，溶液呈中性，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（H+）=c（OH-）
B、c（Na+）=c（CH3COO-）
C、a=12.5
D、a＞12.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：某相對分子質(zhì)量為26的烴A，是一種重要的有機(jī)化工原料，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C．B、C的氫核磁共振譜顯示都只有一種氫，且B分子中碳碳鍵的鍵長有兩種．以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M，M分子的球棍模型如圖所示．

（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，B與等物質(zhì)的量Br2作用時(shí)可能有
 
種產(chǎn)物．
（2）C→D的反應(yīng)類型為
 
，M的分子式為
 
．G中的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，
（3）寫出E→F的化學(xué)方程式
 
．
（4）M的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)�、诤斜江h(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種　③遇FeCl3溶液不顯紫色�、�1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣（一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)．

（1）常溫下，用5.8mol/L的氨水時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，現(xiàn)用濃氨水配制該濃度的氨水480mL，需要燒杯、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有
 
．
（2）甲處藥品的名稱為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
；乙處加入無水氯化鈣，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．
（4）如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．
（5）現(xiàn)用鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液構(gòu)成原電池，正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol∕L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.21mol
B、0.24mol
C、0.19mol
D、0.14mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、A的百分含量不再改變
B、各組分的濃度不再改變
C、反應(yīng)速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D、單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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