Question

下圖為向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，當?shù)味ㄖ罛點時，pH=7，溶液呈中性，下列關系式錯誤的是（　�。�

• A、c（H⁺）=c（OH^-）
• B、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、a=12.5
• D、a＞12.5

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：當?shù)味ㄖ罛點時，pH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；當a=12.5時，氫氧化鈉與醋酸的物質(zhì)的量相等，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，當溶液顯示中性時，醋酸應該稍稍過量，則a＞12.5．

解答： 解：A．在B點溶液的pH=7，溶液顯示中性，則c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．溶液中存在電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），由于B點溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液中一定滿足：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．當a=12.5時，25ml0.1mol/LNaOH溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉：0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，12.5mL 0.2mol/L醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.0125L=0.025mol，醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液顯示堿性，而B點為中性，故C錯誤；
D．根據(jù)選項C分析可知，當a=12.5時溶液顯示堿性，若要滿足溶液的pH=7，則加入的醋酸應該稍過量，則a＞12.5，故D正確；
故選C．

點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液的酸堿性與pH的關系為解答本題的關鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．