11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，4.6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0.3NA
B．標準狀況下，22.4 mL Br2所含的分子數(shù)為0.001NA
C．標準狀況下，22.4L的Cl2與1mol Fe充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．100 mL 0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中，電離出的H+總數(shù)為0.02 NA

分析 A、NO2或N2O4的最簡式均為NO2；
B、標況下溴為液體；
C、標況下22.4L氯氣即1mol氯氣和1mol鐵反應，鐵過量；
D、亞硫酸為弱酸．

解答 解：A、NO2或N2O4的最簡式均為NO2，故4.6g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含0.3NA個原子，故A正確；
B、標況下溴為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故B錯誤；
C、標況下22.4L氯氣即1mol氯氣和1mol鐵反應，鐵過量，而由于反應后氯元素為-1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，即2NA個，故C錯誤；
D、亞硫酸為弱酸，故不能完全電離，則電離出的氫離子的個數(shù)小于0.02NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C5H12O的所有醇中，被氧化后可產(chǎn)生飽和一元醛最多有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10.6g樣品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（　�。�
A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．可能含有NaHCO3D．一定含有NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸．例如：
①FeS+HNO3（稀）→Fe（NO3）3+NO↑+S↓+H2O（未配平）
②CuS+HNO3（濃）→CuSO4+NO2↑+H2O（未配平）
（1）配平反應②的方程式：
1CuS+8HNO3（濃）→1CuSO4+8NO2↑+4H2O
（2）反應①中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移0.3NA或1.806×1023個．
（3）由反應①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強弱？并說明判斷依據(jù)．能；反應①中稀硝酸將-2價的硫氧化到了低價態(tài)，而反應②中濃硝酸將-2價的硫氧化到了高價態(tài)．
（4）反應①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是S＞N＞O＞H；未成對電子最多的原子核外電子排布式為1s22s22p3．下列描述，不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強弱的是ac．
a．單質(zhì)與氧氣化合的難易程度   b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
c．含氧酸的酸性強弱    d．S4N4中共用電子對的偏向
（5）寫出 ①NO ②S ③H2O ④NO2 四種物質(zhì)的沸點由高到低的順序（用編號回答）②＞③＞④＞①．若要判斷NO2分子的極性，你所需要的信息是NO2分子的空間結(jié)構（或：NO2分子中正負電荷中心是否重合）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．普魯卡因M（結(jié)構簡式為）可用作臨床麻醉劑，熔點約60℃．它的一條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構體；的結(jié)構不穩(wěn)定．
完成下列填空：
（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是1，2-二甲苯．
（2）寫出反應①和反應③的反應類型
反應①取代反應    反應③還原反應．
（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式
試劑a濃硝酸、濃硫酸 試劑b濃硫酸．
（4）反應②中將試劑a 緩緩滴入C中的理由是防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物．
（5）寫出B和F的結(jié)構簡式：B FH3C-NH-CH3
（6）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結(jié)構簡式．
①能與鹽酸反應      ②能與碳酸氫鈉反應③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣．
（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5kJ熱量．該反應的熱化學方程式為CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206KJ/mol．
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．測得CH4和H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：
濃度（mol/L）
物質(zhì)
時間/min		01234
CH40.20.130.10.10.09
H200.210.30.30.33
①該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)K=0.135．
②3min時改變的反應條件是升高溫度或增大H2O（g）的濃度或減小CO的濃度（只填一種條件的改變即可）．
（3）已知一定壓強下，溫度、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O）}$]對該反應的影響如圖所示．圖中的兩條曲線所示投料比的關系X1＞X2（填“=”、“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的$\frac{2}{3}$；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．回答下列問題：
（1）B、D兩元素的名稱分別是碳、氧．
（2）化合物B2A2的電子式為．
（3）Y與C的最高價氧化物的水化物剛好完全反應時，其生成物的水溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下關系，用離子濃度符號填寫：
①c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（NO3-）；
②c（H+）=c（OH一）+c（NH3•H2O）．
（5）用X、D2、NaOH溶液和惰性電極可設計一種燃料電池，該燃料電池的
負極反應為：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
正極反應為：2O2+8e-+4H2O═8OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，可逆反應的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算．也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　　）
A．對于C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為l mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）═2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol．若此時A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動
C．一恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各l mol，若此時再充入3mol N2，則平衡正向移動
D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．元素X的原子核外M電子層上有3個電子，元素Y2-的離子核外有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為（　�。�
A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY

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