反應(yīng)：2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）（吸熱反應(yīng)）建立平衡后，在其它條件不變時(shí)（填“變大”、“變小”或“不變”）：
（1）體積恒定情況下，通入O2后H2O的物質(zhì)的量
 
；O2的物質(zhì)的量
 
（與未通入O2之前比較）；HCl的物質(zhì)的量
 
．
（2）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量
 
．
（3）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）體積恒定情況下，通入O2后，平衡逆向移動(dòng)；
（2）保持容器體積不變，加入He，對(duì)反應(yīng)無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變．
（3）催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
解答： 解：（1）體積恒定情況下，通入O2后，平衡逆移，水的物質(zhì)的量增大，達(dá)到鋅平衡O2的物質(zhì)的量增大，氯化氫物質(zhì)的量減��；
故答案為：變大，變大，變�。�
（2）保持容器體積不變，加入He，容器體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，所以對(duì)反應(yīng)無影響，所以HCl的物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；
（3）加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，HCl的物質(zhì)的量不變；
故答案為：不變．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．下列做法正確的是
 
．
A．將濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中
B．用鑷子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)谷肜?br />D．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣
E．把燒堿溶液放在帶磨口塞的玻璃瓶中
F．把新制氯水放在無色玻璃瓶中
G．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2和溴蒸氣
Ⅱ．回憶實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題：
（1）寫出加熱NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3的反應(yīng)方程式：
 

（2）下列氣體能只能用排水法收集的是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．NH3　　　　b．NO　　　　c．NO2d．H2         e．CO2
（3）為何不用加熱NH4Cl固體的方法制取氨氣？
 

（4）如何檢驗(yàn)氨氣已收集滿試管？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?div id="5dpxkse" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，原子半徑最小的元素所在的區(qū)域?yàn)?div id="0aazn6n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
①A     ②B     ③C       ④D
（2）在短周期元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫，與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是
 
；元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是
 
；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的堿其堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是
 
；元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
；兩性氫氧化物是
 
．
（3）用物質(zhì)的名稱填寫，硬度最大的是單質(zhì)是
 
．
（4）短周期中，原子半徑最大的非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是
 
（填寫化學(xué)式，稀有氣體除外）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）工業(yè)上合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如表所示．
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
（填“＞”或“=”或“＜”）0．
②300℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH，此時(shí)反應(yīng)將
 
．
A．向正方向移動(dòng)        B．向逆方向移動(dòng)        C．處于平衡狀態(tài)
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）改變下列條件，能同時(shí)加快正反應(yīng)的速率，增大CO的轉(zhuǎn)化率的是
 

A．使用催化劑             B．縮小容器體積
C．降低溫度               D．分離CH3OH的物質(zhì)的量
（4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖1化學(xué)電池裝置，回答下列問題：

（1）負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為
 
，觀察到得現(xiàn)象是
 
．
（2）正極材料是
 
，電極反應(yīng)為
 
，觀察到得現(xiàn)象是
 
．
（3）該裝置的能量轉(zhuǎn)化：
 
．
（4）該裝置中電子流向：
 
→電流表→
 
．
（5）在如圖2所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　�。�
A、溶解度的大小
B、是否存在電離平衡
C、屬于離子化合物還是共價(jià)化合物
D、導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化．據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低
B、物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來
C、氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑
D、需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如圖操作，則甲、乙、丙三種溶液可能是（　　）
Na2CO3溶液
甲
白色沉淀
過量乙
沉淀溶解并產(chǎn)生氣體
丙
產(chǎn)生白色沉淀．
A、BaCl2、H2SO4、MgCl2
B、CaCl2、HNO3、BaCl2
C、CaCl2、HNO3、NaCl
D、BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中草藥素皮中含有的七葉樹內(nèi)酯 （碳?xì)湓游串嫵觯總�(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別是（　�。�
A、3 mol，2 mol
B、3 mol，4 mol
C、2 mol，3 mol
D、4 mol，4 mol

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