研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化．據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低
B、物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來
C、氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑
D、需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
B、物質(zhì)的燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程；
C、氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在氮氮三鍵，鍵能很高；
D、有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件就能發(fā)生，有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生．
解答： 解：A、金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，氯化鈉的能量低于氯氣和金屬鈉的能量和，氯化鈉的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A正確；
B、物質(zhì)的燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，可以可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，故B正確；
C、氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在氮氮三鍵，鍵能很高，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不會(huì)和其他物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D、需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量，如鋁熱反應(yīng)需要高溫下發(fā)生，但是屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題涉及化學(xué)反應(yīng)中的能量變化知識(shí)，注意反應(yīng)熱和焓變知識(shí)的靈活應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金．
Ⅰ．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖1所示．
（1）此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為
 
．
（2）此配合物的-C2H5中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是
 
；
 
．
Ⅱ、（1）已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni（CO）n，與Ni（CO）n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
（寫出一個(gè)即可）．
（3）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．該化合物的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為
 
cm（用含ρ和NA的式子表示）．

Ⅲ、硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為，B原子的雜化類型為
 
．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層．如圖3示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為，微粒間存在的作用力為
 
．
（3）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖4）．
①1mol H3BO3的晶體中有
 
mol氫鍵．
②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O?B（OH）3，它電離生成少量[B（OH）4]-和的H+離子．則硼酸為元酸，[B（OH）4]-含有的化學(xué)鍵類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下在固定容積的密閉容器中生產(chǎn)尿素的反應(yīng)如下：
CO2（g）+2NH3（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g），
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

（2）根據(jù)圖1判斷，該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該混合氣體的密度將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

（3）圖2表示某溫度時(shí)某些物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系．
①圖中達(dá)到平衡的點(diǎn)是
 
（填“a、b、c、d、e”）．
②v（CO2）正反應(yīng)速率：a點(diǎn)
 
b點(diǎn)； n（NH3）：d 點(diǎn)
 
e點(diǎn) （填“＞”“＜”或“=”）．
③在其他條件不變的情況下，向處于t2時(shí)刻的體系中再充入一定量的CO2（g），下列說法正確的是
 
．
A．NH3的轉(zhuǎn)化率增大    B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．平衡常數(shù)K值增大    D．重新達(dá)到平衡時(shí)，n（NH3）/n（H2O）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）（吸熱反應(yīng)）建立平衡后，在其它條件不變時(shí)（填“變大”、“變小”或“不變”）：
（1）體積恒定情況下，通入O2后H2O的物質(zhì)的量
 
；O2的物質(zhì)的量
 
（與未通入O2之前比較）；HCl的物質(zhì)的量
 
．
（2）體積恒定情況下，通入Ne后HCl的物質(zhì)的量
 
．
（3）加入催化劑，HCl的物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)的速率，且不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)容器中加入適量的（　　）
A、氫氧化鈉固體
B、硝酸鈉溶液
C、硫酸鉀溶液
D、碳酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列坩堝中可用于熔化NaOH而不會(huì)使其反應(yīng)的是（　�。�
A、鐵坩堝B、石英坩堝
C、瓷坩堝D、石墨坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素的陽離子、B元素的陽離子和C元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A的陽離子半徑大于B的陽離子半徑，則A、B、C三種元素的原子序數(shù)由小到大的順序是（　　）
A、A＜B＜C
B、B＜C＜A
C、B＜A＜C
D、C＜A＜B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L醋酸溶液中，加入鋅．以下操作可以使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、滴加少量硫酸銅溶液
B、降低溫度
C、加入水
D、加入醋酸鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于離子化合物的是（　�。�
A、KCl
B、Ba（OH）2
C、H2O
D、NH4Cl

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