用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，32g O2含有的氧原子數(shù)為（　　）
A、NA
B、2NA
C、3NA
D、4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA及氧氣分子構(gòu)成計(jì)算出含有氧原子數(shù)目．
解答： 解：32g氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=
32g
32g/mol
=1mol，1mol氧氣含有2mol氧原子，
所以32g氧氣中含有的氧原子數(shù)目為：N（O）=2mol×NA=2NA，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的簡單計(jì)算，題目難度不大，注意熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題能夠培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示．


t/min  pH
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
①pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是
 
．
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)?div id="en0ogya" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填代號(hào)）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應(yīng)．現(xiàn)有兩個(gè)圖象分別對(duì)該反應(yīng)的情況進(jìn)行描述：
圖1表示各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實(shí)線表示反應(yīng)進(jìn)程）
①你認(rèn)為t3時(shí)改變的條件是
 
（填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質(zhì)的量為
 
mol；
②各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
時(shí)間段 t1～t2 t2～t3 t3～t4 t5～t6
平衡常數(shù) K1 K2 K3 K4
用“＞、＜、=”符號(hào)來表達(dá)K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系
 
　寫此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（3）工業(yè)上一般采用CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）反應(yīng)合成甲醇．
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度
 
250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
②如圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)示意圖，則a處通入的是
 
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中不能大量共存的是（　�。�
A、K+、MnO
 
-
4
、Na+、OH-
B、OH-、AlO
 
-
2
、Na+、Cl-
C、AlO
 
-
2
、Na+、H+、Cl-
D、K+、SO
 
2-
4
、Cl-、Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、在Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、少量SO2用氨水吸收：2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族，丙為無色氣體．X、A、B、C、D、E、F、G均為常見化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，G的焰色反應(yīng)為黃色．在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：丙為
 
，C為
 
．
（2）寫出X的電子式
 
．
（3）寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出B與G溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A～L分別代表一種物質(zhì)，它們均由周期表前20號(hào)中的元素組成，圖中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去．
已知C、D、E、H是常見的氣體，D為單質(zhì)．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法，反應(yīng)⑥是J物質(zhì)在空氣中失效的反應(yīng)原理．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）生產(chǎn)D的工業(yè)被稱為
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)⑥在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)③常用于檢驗(yàn)C或H的反應(yīng)現(xiàn)象是
 
．實(shí)驗(yàn)室用38%（密度為1.19g/cm3）的H溶液配制一定質(zhì)量2%的H溶液，所需要的玻璃儀器有
 
．
（5）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

（1）若試劑a是NaOH溶液，
①C的名稱是
 
；
②B與試劑a反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若試劑b是稀H2SO4，
①D的化學(xué)式是
 
；
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO2）為原料來制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、鐵、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，當(dāng)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2L
B、常溫下，1L 0.1mol?L-1氯化鎂溶液中，陽離子總數(shù)小于0.1NA
C、常溫常壓下，56g氮?dú)馀c一氧化碳的混合氣體中所含原子數(shù)目為4NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.6NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案