常溫下，將150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度．
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：設(shè)原NaNO3溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后硝酸鈉的質(zhì)量不變列方程計算，根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×w（溶質(zhì)）計算硝酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算原溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：設(shè)原NaNO3溶液的質(zhì)量為x，則：
22%x=（100+x）14%，
解得x=175g
所以，m（NaNO3）=175g×22%=38.5g，
c（NaNO3）=
38.5g
85g/mol
0.15L
=3.02mol/L，
答：原溶液的物質(zhì)的量濃度為3.02mol/L．
點評：本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度不大，關(guān)鍵是計算原溶液的質(zhì)量，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對硝酸鹽的受熱分解進行探究．他們設(shè)計了如下裝置分別加熱了NaNO3、Cu（NO3）2、AgNO3．（加熱及夾持裝置未畫出）
（1）甲同學(xué)加熱的是NaNO3．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中，且石蕊試液不變色；用帶火星的木條檢驗②中的氣體，木條復(fù)燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素且顯+3價．請寫出NaNO3受熱分解的化學(xué)方程式：
 
；
（2）乙同學(xué)加熱的是Cu（NO3）2．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏垖懗鯟u（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式：
 
，實驗過程中還應(yīng)看到的現(xiàn)象為
 
．
（3）丙同學(xué)加熱的是AgNO3．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復(fù)燃．石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏瑢W(xué)據(jù)此寫出了AgNO3受熱分解可能的兩種化學(xué)方程式：
（Ⅰ）4AgNO3
  △  
.
 
2Ag2O+4NO2↑+O2↑，
（Ⅱ） 2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
請你分析，可能正確的是哪一個并說明理由：
 
．
請你設(shè)計一個簡單的實驗證明你的結(jié)論是正確的：
 
；
（4）由上述3個實驗的結(jié)果，請你推測：硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物可能與
 
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）44gCO2的物質(zhì)的量為
 
；標(biāo)準(zhǔn)狀況下其所占的體積為
 
；
（2）500mLNaOH溶液中含4gNaOH，則該溶液中c（NaOH）為
 
；
（3）0.4mol/L的Al2（SO4）3溶液200mL，則該溶液中c（SO
 
2-
4
）
 
；
（4）9gH2O中所含電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用含F(xiàn)eSO4為50%的綠礬來生產(chǎn)復(fù)印機墨粉原料Fe3O4，將該綠礬溶解除雜后，加入足量的NaOH溶液后并通入適量空氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)，空氣中O2占20% ），最終得到Fe3O4，其最終反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4?4H2O．在生產(chǎn)過程中，若綠礬的投料速率是9.12kg/h，為了得到較純產(chǎn)品，則鼓入空氣的速率為（　�。�
A、112L/h
B、224 L/h
C、448 L/h
D、560L/h

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=？．反應(yīng)情況如下圖所示：
請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=
 
，n=
 
，p=
 
．
（2）計算C的平均反應(yīng)速率
第0min到第2min：v（C）=
 

第2min到第4min：v（C）=
 

（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min
 
或
 

②第6min
 
；
③第8min
 
；
（4）計算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
 
．
（5）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，分別含有下列陰陽離子（離子不可重復(fù)）．
陰離子 OH-、Cl-、C
O
2-
3
、N
O
-
3
、S
O
2-
4
陽離子 H+、Na+、Al3+、Ag、Ba2+
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性．
②A、E兩溶液反應(yīng)既有氣體，又有沉淀生成，A、C兩溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生．
③D與其他四種溶液反應(yīng)，均產(chǎn)生沉淀，C只與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出：①B的化學(xué)式
 
，②D與A反應(yīng)生成難溶物的Ksp表達式
 
．
（2）A與E在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）將pH相同的等體積A、B兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH關(guān)系是：pHA
 
pHB（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）將C溶液逐滴加入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
 
．
（5）在100mL 0.1mol?L-1E溶液中，逐漸中入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-
B、Ba2+、Na+、SO42-、0H-
C、K+、Al3+、NO3-、Cl-
D、H+、K+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，32g O2含有的氧原子數(shù)為（　�。�
A、NA
B、2NA
C、3NA
D、4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，常溫下某濃度NaHSO3稀溶液的pH＜7．則該稀溶液中下列粒子關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
B、c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
C、c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）

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