下列離子方程式正確的是( 。
A、氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、在Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、少量SO2用氨水吸收:2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.不符合離子的配比;
B.加入少量NaOH,完全反應(yīng),生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水;
C.反應(yīng)生成亞硫酸銨和水;
D.發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鈉.
解答: 解:A.氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故A錯(cuò)誤;
B.在Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故B正確;
C.少量SO2用氨水吸收的離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故C正確;
D.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+,故D錯(cuò)誤;
故選BC.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意與量有關(guān)的離子反應(yīng),選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn),注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、35.5gCl2中含有共價(jià)鍵數(shù)為NA[M(Cl)=35.5g/mol]
B、常溫常壓下,22.4CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
C、1mol乙烯中含有電子數(shù)為16NA
D、1L0.5mol/Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一個(gè)容積固定為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)△H=?.反應(yīng)情況如下圖所示:
請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)m=
 
,n=
 
,p=
 

(2)計(jì)算C的平均反應(yīng)速率
第0min到第2min:v(C)=
 

第2min到第4min:v(C)=
 

(3)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:

①第2min
 
 

②第6min
 
;
③第8min
 

(4)計(jì)算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
 

(5)若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ,則該反應(yīng)的△H=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( 。
A、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-
B、Ba2+、Na+、SO42-、0H-
C、K+、Al3+、NO3-、Cl-
D、H+、K+、CO32-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Na2O2與CO2反應(yīng)若生成1.12 LO2,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、1.5molNO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、18gNH4+含電子10NA,2.24 L CO2質(zhì)量為4.4 g
D、101kPa、4℃時(shí),18 mL水和202 kPa、27℃時(shí)32g O2所含分子數(shù)均為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),32g O2含有的氧原子數(shù)為(  )
A、NA
B、2NA
C、3NA
D、4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用
(1)人通過(guò)呼吸作用吸入氧氣,氧化體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以維持生命活動(dòng),反應(yīng)為:C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量,該反應(yīng)中的還原劑是
 

(2)罐頭廠在裝食物罐頭時(shí),通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì).此類食物防腐劑應(yīng)具有
 
. (填“氧化性”或“還原性”);
(3)鐵是生物體中不可缺少的微量元素,鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的,而Fe2+更容易被吸收.服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+.在這個(gè)過(guò)程中維生素C所起的作用是
 
.(填“氧化作用”或“還原作用”);
(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+,通常以硫酸亞鐵的形式,而硫酸鐵則無(wú)這種藥效.當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是
 

(5)Fe3+在工業(yè)上有重要用途.例如印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路,生成CuCl2和FeCl2,寫出離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,某溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:A(1)寫出酸H2A的電離方程式:
 
;
(2)若溶液M是由10mL 2mol/LNaHA溶液與2mol/LNaOH溶液等體積混合而得到的,則溶液M的pH
 
7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="vdn75ld" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液,混合后溶液中Ba2+的濃度為
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、在1mol/L的 AlCl3溶液中,A13+的個(gè)數(shù)小于NA
B、1mol碳烯(:CH2)中含有電子數(shù)為8NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L己烷的分子數(shù)為
NA
22.4
D、1mol C4H10分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)無(wú)法確定

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