Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• B、在Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
• C、少量SO₂用氨水吸收：2NH₃?H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• D、向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．不符合離子的配比；
B．加入少量NaOH，完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；
C．反應(yīng)生成亞硫酸銨和水；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉．

解答： 解：A．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．在Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．少量SO₂用氨水吸收的離子反應(yīng)為2NH₃?H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)，選項D為解答的難點，注意氧化還原反應(yīng)中電子守恒，題目難度不大．