I、A、B、C、D四種可溶性鹽,其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種,陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種.現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):
①將四種鹽各取少量,分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中,只有B鹽溶液呈藍(lán)色.
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生,而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象.
(1)根據(jù)上述事實(shí),推斷這四種鹽的化學(xué)式:A
 
,D
 

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中產(chǎn)生較多氣泡現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式:
 

II、有一包白色固體物質(zhì),可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一種或幾種,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)將白色固體溶于水中,得到無(wú)色透明溶液.
(2)取少量上述溶液兩份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀沒(méi)有溶解.另一份溶液中滴加NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有
 
,一定沒(méi)有
 
,寫(xiě)出產(chǎn)生氣體的離子反應(yīng)方程式
 
考點(diǎn):常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn),幾組未知物的檢驗(yàn)
專(zhuān)題:物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析:Ⅰ、B鹽的溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明B鹽中含有Cu2+,分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明A鹽中含有Ag+;C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明C鹽中含有CO32-;又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽,故A鹽為AgNO3;C鹽為Na2CO3,B鹽為CuSO4;D鹽為BaCl2,以此解答該題;
Ⅱ、無(wú)色透明溶液中一定不含有硫酸銅,硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀,銨鹽和強(qiáng)堿在加熱的條件下會(huì)生成氨氣.
解答: 解:Ⅰ、(1)B鹽的溶液呈藍(lán)色,說(shuō)明B鹽中含有Cu2+,分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸,發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明A鹽中含有Ag+;C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明C鹽中含有CO32-;又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽,故A鹽為AgNO3;C鹽為Na2CO3,B鹽為CuSO4;D鹽為BaCl2,以此解答該題.
故答案為:AgNO3;BaCl2
(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中產(chǎn)生較多的氣泡,該氣泡為二氧化碳,離子反應(yīng)方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O,
故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
II、(1)將白色固體溶于水中,得到無(wú)色透明溶液,則一定不含有硫酸銅;
(2)取少量上述溶液兩份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀沒(méi)有溶解,則該沉淀是硫酸鋇,一定含有硫酸鈉,一定不含有碳酸鈉,因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中,滴加NaOH溶液加熱,聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體是氨氣,則一定含有銨根離子,即一定含有氯化銨,離子反應(yīng)為OH-+NH4+
  △  
.
 
NH3↑+H2O.
故答案為:Na2SO4、NH4Cl;CuSO4、Na2CO3;OH-+NH4+
  △  
.
 
NH3↑+H2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查了混合物組成的推斷,完成此題,可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式的離子反應(yīng)方程式.
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
 

②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

《Inorganic Syntheses》(無(wú)機(jī)合成)一書(shū)中,有一如圖所示的裝置,用以制備某種干燥的純凈氣體.該裝置中所裝的藥品正確的是( 。
A、A中裝濃鹽酸,B中裝濃硫酸
B、A中裝濃硫酸,B中裝濃鹽酸
C、A中裝氫氧化鈉濃溶液,B中裝濃氨水
D、A中裝濃氨水,B中裝氫氧化鈉濃溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
合成材料的使用隨現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展而愈加廣泛.聚甲基丙烯酸甲酯(有機(jī)玻璃)以質(zhì)輕、易加工和透光性好等優(yōu)點(diǎn)廣泛應(yīng)用于飛機(jī)制造、電學(xué)儀器、醫(yī)療器械等方面.如圖是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成甲基丙烯酸甲酯的路線:,
聚甲基丙烯酸甲酯的合成反應(yīng)為:
(1)聚甲基丙烯酸甲酯的合成反應(yīng)類(lèi)型屬于
 
,甲基丙烯酸甲酯是有機(jī)玻璃的單體.下列物質(zhì)屬甲基丙烯酸甲酯同分異構(gòu)體的是
 
(填選項(xiàng)序號(hào))
①CH3COOCH2CH=CH2、②CH2=C(CH3)COOCH3、③、④
(2)寫(xiě)出合成路線中出現(xiàn)的以下二種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A
 
、C
 

(3)E的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 

(4)寫(xiě)出下列所示的化學(xué)方程式:A、B,C、D、E、F之中有一種物質(zhì)可發(fā)生銀鏡反應(yīng):該銀鏡反應(yīng)
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶.制備它的一種方法中含有如圖1下列四種物質(zhì):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:甲的分子式為C6H6O2,與FeCl3溶液作用顯紫色,甲分子中含有兩個(gè)相同的官能團(tuán)且連在烴基對(duì)位.則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
;
(2)乙可以淀粉為原料制取,制取流程如圖2所示(其中A-D均為有機(jī)物):

①A的分子式是
 
,試劑X是
 
;
②反應(yīng)(Ⅰ)的化學(xué)方程式為
 
,反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式為:
 
;
③已知:乙進(jìn)一步氧化可生成另一有機(jī)物戊,乙可與戊生成6元環(huán)狀具有芳香味的化合物,請(qǐng)寫(xiě)出該6元環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
;
(3)丙在一定條件下可合成一種高分子化合物,請(qǐng)寫(xiě)出該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
;
(4)丁的同分異構(gòu)體有多種,請(qǐng)按要求寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

①其核磁共振氫譜中共有三組峰,其面積比為:6:1:1
②1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應(yīng)后可生成標(biāo)準(zhǔn)情況下H211.2L
③該物質(zhì)與新制Cu(OH)2反應(yīng)會(huì)有磚紅色沉淀生成.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物.以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-103.0%)的主要流程如下:

(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+.檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是
 

(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①
 

 
;②
 

(3)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱(chēng)取0.7500g樣品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用0.05000mol?L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL.
①計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

②若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有時(shí)超過(guò)100.0%(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙:
(1)取10mL的甲溶液,若加入少量的冰醋酸,醋酸的電離平衡
 
(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);若加入少量水后,溶液的pH
 
(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”下同);若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
的值將
 

(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為pH(甲)
 
pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同).
(3)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,加一定量的水稀釋后,其pH仍相同,則加水的體積甲
 
乙.
(4)各取25mL的甲、乙兩溶液,分別用足量的等濃度的NaOH溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)
 
V(乙).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

50ml0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
 

(2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是
 

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值
 
(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).
(4)實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量
 
(填“相等”或“不相等”),所求中和熱
 
(填“相等”或“不相等”).
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)
 
;(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鉛蓄電池是常見(jiàn)的一種二次電池,因其價(jià)格低廉、原料易得、性能可靠、容易回收和適于大電流放電等特點(diǎn),被廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、通信、電力、鐵路、電動(dòng)車(chē)等各個(gè)領(lǐng)域.其電池組成為(+)PbO2,PbSO4|硫酸溶液|PbSO4,Pb(-)
(1)該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
 
.放電時(shí)的正極材料在充電時(shí)應(yīng)作為電解池的
 
極,該電極(充電)的電極反應(yīng)為
 
.事實(shí)證明,當(dāng)硫酸溶液的密度降低到1.18g/cm3時(shí)就應(yīng)充電,當(dāng)升到1.28g/cm3時(shí)就應(yīng)停止充電,設(shè)此過(guò)程中電池容積保持不變?yōu)?L,則從開(kāi)始充電到充電結(jié)束時(shí)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為
 
mol.
(2)當(dāng)電解液的密度為A g/cm3,硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%時(shí),此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L(用含A的式子表示,式中只能出現(xiàn)一個(gè)數(shù)字).
(3)四價(jià)鉛具有強(qiáng)氧化性,表現(xiàn)在PbO2不溶于濃硝酸但溶于濃鹽酸.但二價(jià)鉛比較穩(wěn)定.Pb3O4可看成由兩種氧化物組成,試寫(xiě)出它的氧化物形式
 
.試寫(xiě)出Pb3O4分別溶于濃硝酸和濃鹽酸的化學(xué)方程式
 
、
 

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