請寫出下列化學反應方程式的離子反應方程式．
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 

②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）難溶物碳酸鈣、弱電解質(zhì)水、氣體二氧化碳都寫化學式，可溶性強電解質(zhì)HCl、氯化鈣都寫離子；
（2）單質(zhì)Zn、氫氣寫化學式，可溶性強電解質(zhì)硫酸、硫酸鋅寫離子．
解答： 解：（1）難溶物碳酸鈣、弱電解質(zhì)水、氣體二氧化碳都寫化學式，可溶性強電解質(zhì)HCl、氯化鈣都寫離子，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）單質(zhì)Zn、氫氣寫化學式，可溶性強電解質(zhì)硫酸、硫酸鋅寫離子，離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
點評：本題考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應概念、離子反應書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡合物都寫化學式，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可用來治療感冒、解熱鎮(zhèn)痛的藥物是（　�。�
A、維生素CB、復方氫氧化鋁
C、葡萄糖酸鈣D、阿司匹林

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知一個SO2分子的質(zhì)量為n千克，一個SO3分子的質(zhì)量為m千克，若以硫原子質(zhì)量的
1
32
作為相對原子質(zhì)量的標準，則SO3的相對分子質(zhì)量（　　）
A、
32m
(n-m)
B、
32m
(2m+3n)
C、
32m
(3n-2m)
D、
(3n-2m)
32m

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對氣體物質(zhì)的體積有顯著影響的是（　�。�
①溫度和壓強  ②所含微粒數(shù)  ③微粒本身大小  ④微粒間的距離．
A、②③④B、②④
C、①③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象的離子方程式不正確的是（　�。�
A、用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有無色氣泡產(chǎn)生：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C、向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D、鐵與硫酸氫鈉溶液反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
三種物質(zhì)依次是（填化學式）：A
 
、B
 
、C
 
；
這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，這種新物質(zhì)與鹽酸反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A（C12H14O2）常用作香料，可調(diào)制葡萄、草莓香型香精，也用于化妝品等，一定條件下它可發(fā)生右圖所示的轉(zhuǎn)化，經(jīng)測定C含有苯環(huán)，僅有一個側(cè)鏈且側(cè)鏈上的原子除氫原子外都在同一條鏈上，H為高分子化合物

已知：R-CH=CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-RH2CHO
（1）7.4g有機物B完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和5.4g H2O，其蒸氣對氫氣的相對密度是37，B與乙酸互為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）D→G的化學方程式是
 
，反應類型為
 

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，H的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（4）C→D的反應類型為
 
，E→F的反應類型為
 

（5）D與B在濃硫酸、加熱的條件下，相互反應的化學方程式是
 

（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出其中三個同時滿足以下兩個條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
、
 
（Ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應；（Ⅱ）苯環(huán)上有2個取代基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A，B，C，D，E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A，B，D，E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的元素在周期表中的位置為
 
，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是
 
．
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）用元素符號表示B，C，D三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有
 
，B的最高價含氧酸N，常溫下，若M，N兩種溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+）M：c（H+）N=1：
 

（4）D元素的最高價氧化物對應水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應，試寫出該反應的離子方程式
 
，用離子方程式表示該反應生成的鹽溶液顯堿性的原因
 

（5）C和D按原子個數(shù)比1：1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應，恢復至原狀態(tài)測得：每轉(zhuǎn)移1mol電子放出Q kJ的熱量，試寫出R與水反應的熱化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一種．現(xiàn)做以下實驗：
①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色．
②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式：A
 
，D
 
．
（2）寫出實驗步驟②中產(chǎn)生較多氣泡現(xiàn)象的離子反應方程式：
 
．
II、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有
 
，一定沒有
 
，寫出產(chǎn)生氣體的離子反應方程式
 
．

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