將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），原混合物的質(zhì)量一定不可能是（　　）
A、5gB、4gC、8gD、10g
考點：有關混合物反應的計算
專題：
分析：由Mg～H2、Zn～H2、2Al～3H2，可知三種金屬中產(chǎn)生等量的氫氣質(zhì)量最大的為鋅，質(zhì)量最小的為鋁．用極端假設法進行分析，假設混合物全部是鋅或全部是鋁，根據(jù)生成氫氣，分別計算出它們的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量介于最大值和最小值之間的值，據(jù)此判斷．
解答： 解：由Mg～H2、Zn～H2、2Al～3H2，可知三種金屬中產(chǎn)生等量的氫氣質(zhì)量最大的為鋅，質(zhì)量最小的為鋁
標況下，2.8L氫氣的物質(zhì)的量為
2.8L
22.4L/mol
=0.125mol，
設要生成0.125molH2需要鋅的質(zhì)量為y，則：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65g            1mol
y             0.125mol
解得y=
65g×0.125mol
1mol
=8.125g
設要生成0.125molH2 需要鋁的質(zhì)量為z，則：
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54g                   3mol
z                    0.125mol
解得z=
54g×0.125mol
3mol
=2.25g
所以混合物的質(zhì)量介于2.25g～8.125g之間，故一定不可能為10g，
故選D．
點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，解答本題關鍵是用極端假設法考慮問題的思路，“極端假設法”是用數(shù)學方法解決化學問題的常用方法，可分別假設原混合物是某一純凈物，計算出各自的質(zhì)量，混合物的質(zhì)量介于最大值和最小值之間．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為了減少煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減少CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示：
（1）用如圖2所示裝置定量檢測過程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉燃燒過程中會產(chǎn)生SO2），B中預期的實驗現(xiàn)象是
 
．

（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ?mol-1
C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是
 
．
（3）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H
①該反應平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示．該反應的△H
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0．若溫度不變，減小反應投料比[n（H2）/n（CO2）]，則K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個相同密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖4所示，此時I、Ⅱ、Ⅲ三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是
 
；若三個容器內(nèi)的反應都達到化學平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的反應溫度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用8.7克MnO2與10mol/L的鹽酸120ml反應制取Cl2
（1）在標況下可生成多少升氯氣？
（2）若把反應后的剩余溶液稀釋成1L后取出20ml（不考慮HCl損失），在這20ml溶液中加入足量的AgNO3溶液，可得AgCl多少克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H=-QkJ?mol-1，一定條件下，將2mol A和1mol B放入一體積可變的密閉容器中，測得容器體積為200L，一段時間達平衡后，測得體積變?yōu)?40L，下列說法不正確的是（　�。�
A、平衡時A的轉(zhuǎn)化率為90%
B、若要使達到平衡時的各氣體的物質(zhì)的量與題目的平衡相同，可充入2mol C和2mol D
C、在相同條件下，按2：1充入A和B，平衡時容器體積為210L，則充入A的物質(zhì)的量為3mol
D、相同條件下，若充入4mol C和2mol D，達平衡時放出能量1.8QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

表面被部分氧化成過氧化鈉的一小塊鈉，質(zhì)量為2.48g，放入足量水中，收集所產(chǎn)生的氣體，點燃該氣體，氣體恰好完全反應，求原鈉塊中過氧化鈉
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（SPFS）是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學組成可表示為[Fe2（OH）n（SO4）3-
n
2
]m．某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下試劑完成驗證和探究過程（已知SO3的熔點為16.8℃）．
試劑：1.0mol?L-1的鹽酸、1.0mol?L-1的KMnO4溶液、0.1mol?L-1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水．
（1）聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價是
 
．
（2）固體產(chǎn)物成分的探究
實驗設計
實驗步驟現(xiàn)象
步驟1：取適量的固體產(chǎn)物于試管中，加入足量1.0mol?L-1的鹽酸，充分振蕩使固體完全溶解固體溶解，沒有觀察到氣泡，溶液呈黃色
步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色
步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中，滴入少量1.0mol?L-1的KMnO4溶液，振蕩KMnO4的紫紅色不褪去
思考與判斷
根據(jù)上面的信息，可以確定固體產(chǎn)物的成分是
 
；步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）氣體產(chǎn)物成分的探究（不考慮水蒸氣）
提出假設
假設1：所得氣體的成分是SO3；
假設2：所得氣體的成分是SO2、O2；
假設3：所得氣體的成分是
 
．
設計實驗方案，驗證假設
按下表的實驗步驟寫出預期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：將少量氣體產(chǎn)物通入盛有適量品紅溶液的試管中，觀察溶液的顏色變化，然后加熱再觀察溶液的顏色變化①若
 
，則
 
成立
②若
 
，則
 
成立
步驟2：將氣體產(chǎn)物緩緩通過浸在冰水中的U形管（如圖），然后在U形管中加入適量0.1mol?L-1的BaCl2溶液，充分振蕩
結(jié)合上述步驟1的有關結(jié)論
 
（填①或②）
①若
 
，則
 
成立
②若
 
，則
 
成立

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）寫出對苯二甲酸與乙二醇合成聚酯纖維（滌綸）的化學方程式：
 
．
（二）液晶高分子材料應用廣泛．新型液晶基元---化合物Ⅳ的合成線路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol化合物Ⅰ最多可與
 
 mol NaOH溶液反應．
（2）反應①的化學方程式為
 
．
（3）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代物只有2種且能發(fā)生銀鏡反應的化合物有多種，寫出滿足條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．（提示：含有-CHO的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應）
（4）下列關于化合物Ⅱ的說法正確的是
 
（填字母）．
A．屬于烯烴類                    B．不能和乙醇反應
C．一定條件下能發(fā)生加聚反應      D．能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（5）反應③的反應類型是
 
．在一定條件下，化合物也可與Ⅲ發(fā)生類似反應③的反應且生成有機物Ⅴ．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用單線橋表示下列方程式；
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
A、Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HYO4
B、原子半徑由小到大的順序為：W＞X＞Z
C、Z元素可以形成兩種酸性氧化物
D、Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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