Question

等質量的CaCO₃和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Ca（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的物質的量濃度分別為a mol?L^-1和b mol?L^-1．則a與b的關系為（　�。�

• A、5a=2b
• B、2a=5b
• C、3a=2b
• D、2a=3b

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：設它們的質量都是100g，則利用n=

m

M

來計算物質的量，再由原子守恒來分析Ca（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的物質的量，因溶液體積相同，則溶質的物質的量的比值等于濃度之比．

解答： 解：因碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，設CaCO₃和MgO粉末的質量均為100g，
則n（CaCO₃）=

100g

100g/mol

=1mol，n（MgO）=

100g

40g/mol

=2.5mol，
由原子守恒可知CaCO₃～Ca（NO₃）₂，MgO～Mg（NO₃）₂，
則Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂的物質的量分別為1mol、2.5mol，
因溶液體積相同，則溶質的物質的量的比值等于濃度之比，
a：b=1mol：2.5mol=2：5，
即5a=2b，
故選A．

點評：本題考查金屬化合物與硝酸的反應，明確金屬與鹽的關系及巧設氧化物的質量是快速解答本題的關鍵，并學會利用守恒法來分析問題，題目難度不大．