Question

下列分子中的中心原子采取sp²雜化的是（　　）
①C₆H₆    ②C₂H₂    ③C₂H₄    ④C₃H₈    ⑤CO₂   ⑥BeCl₂⑦SO₃   ⑧BF₃．

• A、①②⑥⑦
• B、③⑤⑦⑧
• C、①③⑦⑧
• D、③⑤⑥⑦

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型．

解答： 解：①C₆H₆連接3個原子，形成3個θ鍵，無孤電子對，屬于sp²雜化，故正確；
②C₂H₂ 分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，故錯誤；
③C₂H₄分子中每個碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp²雜化，故正確；
④C₃H₈ 分子中C形成4個δ鍵，無孤電子對，為sp³雜化，故錯誤；
⑤CO₂ 分子中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以采用sp雜化，故錯誤；
⑥BeCl₂分子中，鈹原子含有兩個共價單鍵，不含孤電子對，所以價層電子對數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，故錯誤；
⑦SO₃ 分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+

1

2

（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp²雜化，故正確；
⑧BF₃分子中硼原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp²雜化，故正確．
故選C．

點評：本題考查了原子雜化類型的判斷，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)”來解答即可，原子雜化類型的判斷是高考的熱點，所以是學(xué)習(xí)的重點．