下列坩堝中可用于熔化NaOH而不會(huì)使其反應(yīng)的是（　�。�
A、鐵坩堝B、石英坩堝
C、瓷坩堝D、石墨坩堝
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：根據(jù)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能和二氧化硅反應(yīng)來解答．
解答： 解：A．鐵坩堝含有鐵，鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，故A正確．
B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．石墨能和氫氧化鈉不反應(yīng)，石墨坩堝可以熔化氫氧化鈉固體，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，明確二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)以及各物質(zhì)的成分是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來霧霾天氣多次肆虐我國(guó)部分地區(qū)．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”或“＞”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）為
 
．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2中正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母編號(hào)）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
②電解后溶液的pH約為
 
（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答：
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）工業(yè)上合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如表所示．
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
（填“＞”或“=”或“＜”）0．
②300℃時(shí)，向容積為1L的密閉容器中充入2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH，此時(shí)反應(yīng)將
 
．
A．向正方向移動(dòng)        B．向逆方向移動(dòng)        C．處于平衡狀態(tài)
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）改變下列條件，能同時(shí)加快正反應(yīng)的速率，增大CO的轉(zhuǎn)化率的是
 

A．使用催化劑             B．縮小容器體積
C．降低溫度               D．分離CH3OH的物質(zhì)的量
（4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　�。�
A、溶解度的大小
B、是否存在電離平衡
C、屬于離子化合物還是共價(jià)化合物
D、導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化．據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低
B、物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來
C、氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑
D、需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸收能量的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；△H=-197kJ?mol-1．向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲=P丙＜2P乙
B、SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙＞2m乙
C、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
D、反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如圖操作，則甲、乙、丙三種溶液可能是（　　）
Na2CO3溶液
甲
白色沉淀
過量乙
沉淀溶解并產(chǎn)生氣體
丙
產(chǎn)生白色沉淀．
A、BaCl2、H2SO4、MgCl2
B、CaCl2、HNO3、BaCl2
C、CaCl2、HNO3、NaCl
D、BaCl2、HCl、Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩個(gè)恒容密閉容器甲與乙，甲容器恒溫，乙容器絕熱，相同情況下投入相同量反應(yīng)物各自發(fā)生反應(yīng)
A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＜0  達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（　　）
A、甲中A的轉(zhuǎn)化率高
B、恒容時(shí)，甲通入惰性氣體，反應(yīng)速率變大
C、甲先達(dá)到平衡
D、平衡常數(shù)乙大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、氨基酸是生命的基礎(chǔ)，蛋白質(zhì)是氨基酸的基石
B、油脂堿性水解又稱為皂化反應(yīng)，因?yàn)橛椭瑝A性水解后的產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸鈉
C、碘有“智力元素”之稱，因?yàn)樗巧窠?jīng)系統(tǒng)發(fā)育所不可缺少的
D、維生素C藥片的外面常包裹一層糖衣，因?yàn)榫S生素C具有還原性，易被氧化

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