下列各項操作中，實驗現(xiàn)象和得出的結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A取待檢液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀含有SO42-
B取待檢液，滴加氯水后再加幾滴KSCN溶液溶液呈紅色含有Fe2+
C用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉仍然有固體存在反應后溶液中一定有Fe2+
D取待檢液，加入鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁含有CO32-或SO
 
2-
3
A、AB、BC、CD、D
考點：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗
專題：
分析：A、硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸根生成硫酸根；
B、不能確定原溶液中是否存在鐵離子，鐵離子能使KSCN溶液變紅；
C、鐵粉與銅粉均能與鐵離子反應生成亞鐵離子；
D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳或二氧化硫，產(chǎn)生二氧化碳的可以是碳酸氫根，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸根生成硫酸根，故原溶液中存在SO32-也能生成白色沉淀，不能確定SO42-一定存在，故A錯誤；
B、弱原溶液中存在鐵離子，鐵離子能使KSCN溶液變紅，則不能證明原溶液中一定含有亞鐵離子，故B錯誤；
C、鐵粉與銅粉均能與鐵離子反應生成亞鐵離子，弱有固體剩余，那么該溶液中一定不存在銅離子、鐵離子，一定存在亞鐵離子，故C正確；
D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳或二氧化硫，產(chǎn)生二氧化碳的可以是碳酸氫根，故D錯誤，
故選C．
點評：本題主要考查的是常見陽離子和常見陰離子的檢驗與試劑的選擇，屬于實驗評價題目，是高考熱點問題，難度一般．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X、Y元素形成18電子的物質的結構式是
 
．
（2）含W的一種二價陰離子與X的陽離子反應既產(chǎn)生氣體又產(chǎn)生淡黃色沉淀，此反應的離子反應方程式為
 
．
（3）比較Y、Z元素形成常見氣態(tài)氫化物的沸點：
 
＞
 
（寫化學式）
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種二元強酸，向其稀溶液中加入銅，無明顯現(xiàn)象，再向此混合體系中逐滴加入由上述四種元素組成的一種鹽的稀溶液，會將銅溶解，鹽中的陰離子完全轉化為一種無色氣體，請寫出此反應的化學反應方程式：
 
．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：
 
．
（6）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學式為
 
．
②B水溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
 
．
③已知理論上1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mL KMnO4溶液恰好完全反應，但是在用已知濃度酸性高錳酸鉀溶液滴定B的溶液以測定Fe含量的過程中，往往所用酸性高錳酸鉀溶液的體積偏�。ɑ静僮骶_）．以下對上述現(xiàn)象分析合理的是：
 
．
A．高錳酸鉀在酸性條件下與此反應中的還原產(chǎn)物反應
B．滴定前此樣品已經(jīng)部分變質
C．在滴定過程中空氣中成分與亞鐵離子反應
D．酸性高錳酸鉀溶液中含其他氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下一系列反應：
A
光
Br2
B
NaOH，醇
△
C
Br2水
D
NaOH，H2O
E
O2，催化劑
△

已知B的相對分子質量比A的大79，請回答下列問題．
A的名稱是
 
，B的官能團的名稱是
 
，C的電子式為
 
，寫出E與O2在催化劑作用下變?yōu)橐叶┑姆磻匠淌綖?div id="l940o7r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質溶液說法正確的是（　�。�
A、pH=2的KHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
B、含有AgCl和AgBr固體的懸濁液：c（Ag+）＞c（Cl-）=c（Br-）
C、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性，所以兩溶液中水的電離程度相同
D、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照如圖1中B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有
 
（填序號）．
a．離子晶體b．分子晶體   c．原子晶體d．金屬晶體
（3）如圖2，BF3與一定量的水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號）．
a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵  d．金屬鍵    e．氫鍵f．范德華力
②R中陽離子的空間構型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鹵代烴在堿溶液中可水解生成對應的醇（Rx+H2O
NaOH
ROH+HX）．下列烯烴經(jīng)過①先與HCl加成、②然后在NaOH溶液中水解、③水解的有機物再在Cu的熱催化下發(fā)生氧化．三步反應后最終的有機產(chǎn)物可能為混合物的是（　�。�
A、乙烯B、丙烯
C、1-丁烯D、2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾結晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反應，過濾結晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉化為
 
而除去．
（2）①中加入的試劑應該選擇
 
為宜．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為
 
．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體可用固體NaOH干燥的是（　　）
A、CO2
B、H2
C、SO2
D、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于取代反應的是（　�。�
A、甲醛→甲醇
B、乙醛→乙酸
C、乙醇→乙酸乙酯
D、乙醇→乙烯

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