3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高B．CCl4是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．第一電離能N＜O

分析 A．常溫下Hg為液態(tài)；
B．CCl4含C-Cl極性共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)對稱；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子．

解答 解：A．常溫下Hg為液態(tài)，熔沸點(diǎn)較低，故A錯(cuò)誤；
B．CCl4含C-Cl極性共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，故C錯(cuò)誤；
D．N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去電子，則第一電離能N＞O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)鍵、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．加入過量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液中一定有Al3+
B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42-
C．向某溶液中先加入氯水振蕩，再加KSCN溶液后顯血紅色，該溶液中一定有Fe2+
D．向某溶液中先加入新制飽和氯水，再加CCl4，振蕩，分層，下層呈橙紅色，則該溶液中一定含有Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol•L-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶所不具備的功能有CDE（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．使用移液管或滴定管量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度等于0.80mol•L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度大于0.80mol•L-1．
（4）試通過計(jì)算，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為10.9mL （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（5）準(zhǔn)確稱量二水合草酸晶體（H2C2O4•2H2O）mg于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，終點(diǎn)的顏色變化是無色變成粉紅色且半分鐘不褪色寫出滴定反應(yīng)的離子方程式：H2C2O4+2OH-=C2O42-+2H2O通過這種滴定方法，可以準(zhǔn)確標(biāo)定出NaOH溶液的濃度，假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計(jì)算NaOH準(zhǔn)確濃度的式子：$\frac{1000m}{63V}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
（2）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是14C．
（3）元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的化學(xué)式：NH3．
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 
 b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）T、X、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化．一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＜Y＜XB．非金屬性  Z＞Y＞X
C．化合物A易溶于水D．化合物B與C的混合物呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．分子式為C14H18N2O3，阿斯巴甜不屬于蛋白質(zhì)
B．阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中只有一種氨基酸
C．阿斯巴甜在一定條件下不能與酸反應(yīng)、只能與堿反應(yīng)
D．阿斯巴甜分子中有3個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（ClO-）=1.0mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
C．滴入少量KSCN溶液顯紅色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
D．由水電離的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的 目的是使CCl4中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約
為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)必須控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化）；
儀器a、b的名稱分別為：a球形冷凝管、b錐形瓶；
儀器b中盛放的溶液為NaOH溶液．
（4）已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I-廢液以回收碘．
①寫出ClO2氧化I-的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
②若處理含相同物質(zhì)的量的I-酸性廢液以回收碘，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．取一定量的金屬鉀與147.5g水完全作用，恰好得到t℃時(shí)的飽和氫氧化鉀195g，求t℃時(shí)氫氧化鉀的溶解度．

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