Question

14．實驗室需要0.80mol•L^-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L^-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶所不具備的功能有CDE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．使用移液管或滴定管量取一定體積的液體
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度等于0.80mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度大于0.80mol•L^-1．
（4）試通過計算，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為10.9mL （計算結果保留一位小數(shù)）．
（5）準確稱量二水合草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）mg于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點，終點的顏色變化是無色變成粉紅色且半分鐘不褪色寫出滴定反應的離子方程式：H₂C₂O₄+2OH^-=C₂O₄^2-+2H₂O通過這種滴定方法，可以準確標定出NaOH溶液的濃度，假設消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計算NaOH準確濃度的式子：$\frac{1000m}{63V}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定所用儀器進行判斷；
（2）容量瓶為配制特定體積溶液的專用儀器，不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
（3）依據(jù)m=CVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；
（4）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；
（5）草酸與氫氧化鈉反應生成草酸鈉和水，氫氧化鈉滴定草酸，可以選擇酚酞做指示劑，酚酞遇到堿顯粉紅色，據(jù)此判斷終點；依據(jù)方程式中草酸與氫氧化鈉物質(zhì)的量計算氫氧化鈉濃度．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管，不需要的是圓底燒瓶、分液漏斗；
故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒；
（2）容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，故選CDE；
故答案為：CDE；
（3）需要0.80mol•L^-1 NaOH溶液475mL，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m=0.80mol/L×40g/mol×0.5L=16.0g；
在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，所以所得溶液濃度等于0.80mol•L^-1；
若還未等溶液冷卻就定容了，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大，所以所得溶液濃度 大于.80mol•L^-1；
故答案為：16.0　等于　大于；
（4）質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c（濃硫酸）=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.4mol/L×0.5L，得V=0.0109L=10.9mL，
故答案為：10.9；
（5）草酸與氫氧化鈉反應生成草酸鈉和水，離子方程式：H₂ C₂O₄+2OH^-=C₂O₄^2-+2H₂O，氫氧化鈉滴定草酸，可以選擇酚酞做指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點，終點的顏色變化是無色變成粉紅色且半分鐘不褪色；依據(jù)方程式可知：
H₂ C₂O₄+2OH^-=C₂O₄^2-+2H₂O，
     1         2
     $\frac{m}{126}$     c（NaOH）×V×10^-3
則：1×c（NaOH）×V×10^-3=2×$\frac{m}{126}$，解得c（NaOH）=$\frac{1000m}{63V}$（mol/L）
故答案為：酚酞； 無色變成粉紅色且半分鐘不褪色；  H₂ C₂O₄+2OH^-=C₂O₄^2-+2H₂O；$\frac{1000m}{63V}$；

點評 本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與稀釋，有關物質(zhì)的量濃度計算，中和滴定實驗，明確配制原理及中和滴定原理是解題關鍵，題目難度中等．