8．阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C14H18N2O3，阿斯巴甜不屬于蛋白質(zhì)
B．阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中只有一種氨基酸
C．阿斯巴甜在一定條件下不能與酸反應(yīng)、只能與堿反應(yīng)
D．阿斯巴甜分子中有3個(gè)手性碳原子

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含氨基、-COOH、肽鍵、-COOC-，以此來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C14H18N2O3，阿斯巴甜只有1個(gè)肽鍵，不屬于蛋白質(zhì)，故A正確；
B．水解時(shí)肽鍵、酯基均斷裂，生成氨基丁二酸、氨基苯丙酸，兩種氨基酸，故B錯(cuò)誤；
C．含氨基、-COOH，能與酸、堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．連接4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性碳原子，只有與氨基相連的C為手性碳，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氨基酸的判斷及性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，成為一個(gè)時(shí)代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2（OH）3Cl．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．腐蝕過(guò)程中，負(fù)極c被氧化
B．環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-═Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 2.145 g Cu2（OH）3Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448 L
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)與所給條件不相符的是（　�。�
A．將Cl2通入氫氧化鈉溶液制取消毒液：C12+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．己知亞硫酸（H2SO3）的二級(jí)電離常數(shù)K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數(shù)K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2AlO2-+SO2+3 H2O═2 Al（OH）3↓+SO32-
C．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2 Al（OH）3↓
D．利用酸性高錳酸鉀測(cè)居室中甲醛含量反應(yīng)為：4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列變化需克服相同類型作用力的是（　　）
A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化
C．氯化氫和氯化鈉的溶解D．液溴和液汞的汽化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　　）
A．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高B．CCl4是含有極性鍵的非極性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．第一電離能N＜O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程中：
（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；恒溫時(shí)，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，圖1圖象能正確表示該過(guò)程中相關(guān)量的變化的是ab．（選填字母）．

（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的$\frac{7}{10}$，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=60%；若向該容器中再加入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減小．
（4）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ/mol．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，則反應(yīng)的離子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．H2-Fe3+/Fe2+氧化還原液流電池是一種新型氧化還原液流電池，電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)溶液為1 mol/L H2SO4和0.5 mol/L Fe2（SO4）3的混合液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．充電時(shí)，a連接直流電源的正極
B．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-═2Fe2+
C．放電時(shí)，右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的SO42-濃度逐漸增加
D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol e-時(shí)，透過(guò)交換膜的離子有0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．為吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境，下列試劑中最合適的是（　�。�
A．燒堿溶液B．飽和石灰水C．自來(lái)水D．食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知還原性：SO32-＞I-．向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)（不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B．當(dāng)5a=4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C．當(dāng)a≤b≤$\frac{3}{2}$a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）為a mol≤n（e-）≤3a mol
D．當(dāng)a＜b＜$\frac{3}{2}$a時(shí)，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：（3a-2b）：2b

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