Question

跟50mL 1mol/L HCl溶液中H⁺離子的物質的量濃度相同的溶液是（　�。�

• A、50 mL 1 mol/L醋酸溶液
• B、100 mL 0.5 mol/L硫酸溶液
• C、100 mL 0.25 mol/L硫酸溶液
• D、200 mL 1 mol/L硝酸溶液

Answer 1

考點：物質的量濃度

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)溶液中離子濃度=溶質濃度×離子數(shù)，離子濃度與溶液體積無關，分別計算選項中離子濃度分析判斷．

解答： 解：50mL 1mol/L HCl溶液中H⁺離子的物質的量濃度=1mol/L×1=1mol/L，
A、由于醋酸為弱酸，故不完全電離，故醋酸溶液中H⁺離子的物質的量濃度＜1mol/L×1=1mol/L，故A不符合；
B、100 mL 0.5 mol/L硫酸溶液中H⁺離子濃度=0.5mol/L×2=1mol/L，故B符合；
C、100 mL 0.25 mol/L硫酸溶液中H⁺離子濃度=0.25mol/L×2=0.5mol/L，故C不符合；
D、200 mL 1 mol/L硝酸溶液中H⁺離子濃度=1mol/L×1=1mol/L，故D符合；
故選BD．

點評：本題考查了溶液中離子濃度分析計算，掌握計算的方法是解題的關鍵，題目較簡單．