下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A、組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價鍵
B、由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中
D、離子化合物中不可能含有非極性鍵
考點：化學鍵
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學鍵；
B．由非金屬元素組成的化合物，可能為共價化合物或離子化合物；
C．非極性鍵可存在于多原子分子中，或離子化合物中；
D．離子化合物中可能存在非繼極性鍵．
解答： 解：A．稀有氣體的單質(zhì)中不存在化學鍵，而兩個或兩個以上的原子構(gòu)成的分子中一定含共價鍵，故A錯誤；
B．由非金屬元素組成的化合物，可能為共價化合物或離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故B正確；
C．非極性鍵可存在于多原子分子中，或離子化合物中，如過氧化氫、過氧化鈉中均含O-O非極性鍵，故C錯誤；
D．離子化合物中可能存在非繼極性鍵，如過氧化鈉中含O-O非極性鍵，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握物質(zhì)中的化學鍵形成及判斷方法為解答的關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)中的化學鍵，學會利用實例分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣氯氣混合見光爆炸，但純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，這是因為（　　）
A、反應物的接觸面積不同
B、反應物的濃度不同
C、反應物中可能混有空氣
D、反應物的能量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應A+B?AB反應速率最大的一組是（　�。�
A、常溫下20mL含A和B各0.001mol的溶液
B、常溫下50mL含A和B各0.01mol的溶液
C、常溫下0.1mol/L的A、B溶液各10mL混和
D、標準狀況下0.1mol/LA、B溶液各20mL混和

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科目：高中化學 來源： 題型：

將30mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后
（1）溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）NaCl的物質(zhì)的量為
 

（3）溶液中Na+的個數(shù)N為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩瓶體積相等的氣體，一瓶是NO，另一瓶是N2和O2，同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　　）
A、所含原子數(shù)相等
B、氣體密度相等
C、氣體質(zhì)量相等
D、摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年我國首顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”發(fā)射成功，其繞月飛行的目的之一是探測月球土壤中核聚變材料
 
3
2
He的含量．據(jù)報道，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的
 
3
2
He，每百噸
 
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A、
 
4
2
He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
C、
 
3
2
He原子核內(nèi)含有3個中子
D、
 
4
2
He的最外層電子數(shù)為2，所以
 
4
2
He具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備Fe（OH）3膠體的方法是
 
，反應的化學方程為
 
，向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀鹽酸的現(xiàn)象為
 
，寫出相關(guān)反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

跟50mL 1mol/L HCl溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　　）
A、50 mL 1 mol/L醋酸溶液
B、100 mL 0.5 mol/L硫酸溶液
C、100 mL 0.25 mol/L硫酸溶液
D、200 mL 1 mol/L硝酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.3mol/L硫酸溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是
 
．（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，是容量瓶所具備的功能有
 
．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液       
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   
D．稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                   
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度
 
（填“大于”“等于”或“小于”）0.1mol/L．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：
 
．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有10mL，15mL，20mL量筒，應選用
 
mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：
 
．
（5）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是
 
．
A．用濾紙稱量NaOH                      
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻盾，液面下降，又加水至刻度線  
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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