Question

下列離子方程式中正確的是（　�。�

• A、稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O
• B、NH₄HCO₃溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

   NH₃↑+H₂O
• C、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
• D、KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)，生成二價(jià)鐵離子；
B．漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
C．當(dāng)硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)時(shí)，溶液顯示中性；
D．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合，反應(yīng)生成硫酸鉀、碘和水．

解答： 解：A．稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)，離子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄HCO₃溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱，離子方程式：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故B錯(cuò)誤；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．KI溶液與H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合，離子方程式：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式書(shū)寫(xiě)的方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物的用量對(duì)反應(yīng)的影響，C為易錯(cuò)選項(xiàng)，題目難度不大．