9．海水曬鹽的原理是（　�。�
A．海水分解
B．溫度升高，其他溶質(zhì)的溶解度增大
C．升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度
D．利用陽(yáng)光、風(fēng)力蒸發(fā)水分使氯化鈉成晶體析出

分析 食鹽的溶解度受溫度影響變化不大，利用海水曬鹽，是利用了蒸發(fā)結(jié)晶的原理，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：海水中約有3.5%的食鹽，食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用陽(yáng)光和風(fēng)蒸發(fā)水分，使海水中的水分蒸發(fā)掉，使氯化鈉結(jié)晶出來(lái)，海水曬鹽海水不分解，所以D符合，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查海水曬鹽的原理，掌握常見(jiàn)的結(jié)晶（蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶）的原理并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于萃取操作的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．萃取時(shí)將萃取劑直接注入漏斗中
B．萃取操作完成后，靜置分層，上下層液體依次從下口放出
C．用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分層，“水層”必須在上層
D．萃取時(shí)所選溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）若NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則3.4g氨氣中所含氫原子個(gè)數(shù)為0.6NA．
（2）約3.01×1023個(gè)OH-的質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為，這些OH-與0.5mol NH3的質(zhì)量相同．
（3）28g KOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K+，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.27ρ mol/L．（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．可以使用圖如裝置和指定試劑進(jìn)行制備、干燥、收集的是（　　）
A．用鋅和稀硫酸制備H2B．用銅和稀硝酸制備NO
C．用30%H2O2水溶液和MnO2制備O2D．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．如圖為實(shí)驗(yàn)室從海水中制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題．

（1）指出圖中的明顯的錯(cuò)誤：溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管處或冷凝管中冷凝水應(yīng)低進(jìn)高出；（任填一處）；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入海水外，還需加入加沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　　）
A．一定為1：1B．可能為2：3C．一定為3：2D．可能為1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于電化學(xué)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．兩個(gè)隔離的不同半電池通過(guò)鹽橋連接可以組成原電池
B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C．在鐵上鍍銀，用銀作陽(yáng)極
D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)欲配制Cl橛度為0.50mol/L的MgCl2溶液100mL，回答下列問(wèn)題：
（1）需稱量MgCl2固體4.8g
（2）所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒100mL容量瓶、膠頭滴管；具體說(shuō)明玻璃棒在本實(shí)驗(yàn)中的用途攪拌、引流
（3）以下操作使所配溶液濃度降低的是ab
a．將燒杯中已溶解的溶液轉(zhuǎn)移后，即加水至刻度線
b．稱量的MgCl2固體中含NaCl雜質(zhì)
c．正確定容搖勻后卻發(fā)現(xiàn)液面下降．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)的化學(xué)變化乍看起來(lái)，好像十分復(fù)雜，難以把握，而實(shí)際上是有規(guī)律可循的。認(rèn)識(shí)化學(xué)原理并將化學(xué)原理應(yīng)用于實(shí)際正是化學(xué)的魅力所在。

I．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（x）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：_____________

②M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正_________（填“>”、“=”或“<”）N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆；T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）＝_______________；該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量_________（填“>”、“=”或“<”）進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量。

③M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”）

II．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________

III．下圖是某種燃料電池原理示意圖：

（1）該燃料電池工作過(guò)程中，其正極反應(yīng)式為：________________________。

（2）若用此燃料電池作為電源向鐵制品上鍍上一層銅，則鐵制品要連接在燃料電池的__________極（填“a”或“b”）上．若用此燃料電池電解精煉銀，應(yīng)使粗銀作電解池的____________極，使用AgNO3和HNO3的混合溶液作電解液，若陰極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為：__________________。

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