1．下列關(guān)于電化學(xué)的說法不正確的是（　�。�
A．兩個(gè)隔離的不同半電池通過鹽橋連接可以組成原電池
B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
C．在鐵上鍍銀，用銀作陽(yáng)極
D．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理

分析 A．離子通過鹽橋定向移動(dòng)；
B、電解精煉銅，陽(yáng)極上的鋅和鐵也會(huì)失電子生成離子，陽(yáng)極泥是銀、金等；
C、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、在原電池中正極被保護(hù)，負(fù)極被腐蝕．

解答 解：A．離子通過鹽橋定向移動(dòng)，可形成閉合回路，所以兩個(gè)隔離的不同半電池通過鹽橋連接可以組成原電池，故A正確；
B、電解精煉銅，陽(yáng)極上的鋅和鐵也會(huì)失電子生成離子，陽(yáng)極泥是銀、金等，所以不存鋅與鐵，故B錯(cuò)誤；
C、電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在鐵上鍍銀，用銀作陽(yáng)極，故C正確；
D、在原電池中正極上溶液中的離子得電子，正極的電極材料不反應(yīng)，即正極被保護(hù)，負(fù)極失電子被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池、原電池原理的分析判斷，電極反應(yīng)和電極判斷是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．油漆工業(yè)的原料之一Fe2O3可由FeSO4加熱分解制得，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：
工業(yè)廢鐵屑$→_{加熱}^{適量稀鹽酸}$  $\stackrel{操作a}{→}$FeSO4溶液$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$  $\stackrel{過濾、洗滌}{→}$FeSO4•7H2O
（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污，浸泡后，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為趁熱過濾．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②減少洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）FeSO4•7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞郑瑢?shí)驗(yàn)室要測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．將FeSO4•7H2O最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測(cè)定質(zhì)量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
②假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中Fe無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
③若步驟③加入X溶液的量不足，則最后測(cè)出每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．海水曬鹽的原理是（　�。�
A．海水分解
B．溫度升高，其他溶質(zhì)的溶解度增大
C．升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度
D．利用陽(yáng)光、風(fēng)力蒸發(fā)水分使氯化鈉成晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．海水中含有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖．

試回答下列問題：
（1）反應(yīng)①、②、③、④中，屬于氧化還原反應(yīng)的是①④．
（2）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人設(shè)計(jì)如下方案：先將粗鹽溶于水，再加入過量的氫氧化鈉溶液，然后進(jìn)行下列四項(xiàng)操作：a．過濾；b．加適量的鹽酸；c．加過量的碳酸鈉溶液；d．加過量的氯化鋇溶液，該四項(xiàng)合理的操作順序?yàn)閐cab（每個(gè)操作僅用一次，用a、b、c、d符號(hào)填寫）
（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)③的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（5）母液中通入氯氣，還可以制備溴單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

6．向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v（CO2）與加入鹽酸的體積v（HCl）的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況A和B．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1．
（2）M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)與其用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)用途
A硅單質(zhì)制作光導(dǎo)纖維
B燒堿治療胃酸過多
C鐵罐車常溫下用于運(yùn)輸濃硝酸
D液氨用作消毒劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體不能用排空氣法收集的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖（不考慮I2+I- I3-）下列說法不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1．2mol，得到的氧化產(chǎn)物為SO42-

B．b～c段的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

C．滴加過程中水的電離平衡一直逆向移動(dòng)。

D．從c點(diǎn)后所得混合液中分離出碘的操作為：加四氯化碳萃取分液，然后蒸餾

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