17．可以使用圖如裝置和指定試劑進行制備、干燥、收集的是（　　）
A．用鋅和稀硫酸制備H2B．用銅和稀硝酸制備NO
C．用30%H2O2水溶液和MnO2制備O2D．用MnO2和濃鹽酸制備Cl2

分析 由制備實驗裝置可知，為固體與液體反應(yīng)生成氣體，且不需要加熱，生成氣體可利用濃硫酸干燥，最后為向下排空氣法收集，以此來解答．

解答 解：A．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，濃硫酸干燥后，向下排空氣法收集，裝置合理，故A選；
B．NO不能選擇排空氣法收集，故B不選；
C．氧氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)選向上排空氣法收集，故C不選；
D．二者反應(yīng)制備氯氣，需要加熱，且氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)選向上排空氣法收集，故D不選；
故選A．

點評 本題考查制備實驗評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、實驗技能、氣體的制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意氣體的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．設(shè)計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響）．已知：酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性；
（2）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O ；
（3）試寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉（或?qū)⑸晌镏糜谠嚬苤�，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉）；
（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是NaOH；可以通過適當(dāng)改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置；
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.36g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2•2H2O），為制取純凈的CuCl2•2H2O，首先將其制成酸性水溶液，然后按如圖步驟進行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7
請回答下列問題：
（1）加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+便于生成沉淀與Cu2+分離．
（2）最適合作氧化劑X的是C，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．K2Cr2O7　  B．NaClO　　C．H2O2　　D．KMnO4
（3）加入的物質(zhì)Y可以是C．A．NaOH溶液  B．氨水  C．CuO  D．Cu
（4）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2•2H2O晶體？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？應(yīng)在HCl氛圍中加熱蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A～I的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：①A、B、I為常見的單質(zhì)，其余為化合物． ②化合物C、D、E由相同元素組成，且相對分子質(zhì)量關(guān)系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16．  ③G的稀溶液顯藍色．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出E的分子式N2O4．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）單質(zhì)I能否與濃硫酸反應(yīng)？若能，寫出反應(yīng)方程式；若不能，說明理由．能．
（5）若保持反應(yīng)體系的溫度和體積不變，向反應(yīng)③的平衡體系中加入一定量的D，則達到平衡時，D的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）假設(shè)C和D的物質(zhì)的量之比恰好為1：1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐（+3價的氧化物）．寫出用燒堿溶液吸收物質(zhì)的量之比為1：1的C、D混合物的化學(xué)方程式：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：
工業(yè)廢鐵屑$→_{加熱}^{適量稀鹽酸}$  $\stackrel{操作a}{→}$FeSO4溶液$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$  $\stackrel{過濾、洗滌}{→}$FeSO4•7H2O
（1）鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10%Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污，浸泡后，用傾析法分離并洗滌鐵屑．
（2）操作a為趁熱過濾．
（3）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②減少洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（4）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室要測定某補血劑中鐵元素的含量．將FeSO4•7H2O最終轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化，操作流程如下：

①步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量．
②假設(shè)實驗過程中Fe無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．
③若步驟③加入X溶液的量不足，則最后測出每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．物質(zhì)的量為0.10mol的鎂條在足量的、且只含有CO2和O2混合氣體的容器中充分燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量可能（　�。�
A．2.2gB．4.2gC．4.4gD．4.8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．海水曬鹽的原理是（　　）
A．海水分解
B．溫度升高，其他溶質(zhì)的溶解度增大
C．升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度
D．利用陽光、風(fēng)力蒸發(fā)水分使氯化鈉成晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol•L-1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v（CO2）與加入鹽酸的體積v（HCl）的關(guān)系分別為如圖所示兩種情況A和B．
請回答下列問題：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L-1．
（2）M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．9g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)目為4NA
D．1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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