Question

16．在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃達到平衡的標志是（　�。�

• A． v（N₂）_正=v（NH₃）_逆
• B． 單位時間內3 mol H-H發(fā)生斷鍵反應，同時2 mol N-H發(fā)生也斷鍵反應
• C． n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2
• D． 反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變

Answer 1

分析 可逆反應N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃為氣體體積縮小的可逆反應，當該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．v（N₂）_正=v（NH₃）_逆，表示的是正逆反應速率，但是不滿足二者的化學計量數(shù)關系，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．單位時間內3 mol H-H發(fā)生斷鍵反應，會生成6molN-H鍵，而斷裂的N-H鍵為只有2mol，說明正逆反應速率不相等，該反應沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．反應達到化學平衡時，各組分的物質的量濃度不再改變，但不一定等于化學計量數(shù)之比，故C錯誤；
D．反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，B為易錯點，注意化學鍵斷裂情況與對應反應物之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．