Question

8．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：

A	單質(zhì)在自然界中硬度最大
B	原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
C	C在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ•mol-1）為：I1=738I2=1451I3=7732I4=10540
D	單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E	單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與B元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子互為等電子體，則一個(gè)甲分子中包含2個(gè)π鍵．
（2）關(guān)于B的氫化物，中心原子的雜化類型是sp3，分子的空間構(gòu)型V形，其熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是水分子間存在氫鍵．
（3）D元素原子核外有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．E晶體中微粒的堆積方式是面心立方最密堆積 

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，A單質(zhì)在自然界中硬度最大，則A為碳元素；
B原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子，則B的核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故B為N元素；
由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價(jià)，處于ⅡA族，且在B的下一周期，故C為Mg元素；
D單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物，則D為Al元素；
E單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物，則E為Cu元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，A單質(zhì)在自然界中硬度最大，則A為碳元素；
B原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子，則B的核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故B為N元素；
由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價(jià)，處于ⅡA族，且在B的下一周期，故C為Mg元素；
D單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物，則D為Al元素；
E單質(zhì)是一種常見(jiàn)金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物，則E為Cu元素，
（1）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與CO分子核外電子數(shù)相等，則甲為N₂，分子中形成N≡N，一個(gè)氮?dú)夥肿又邪��?個(gè)π鍵；
故答案為：2；
（2）氮的氫化物，中心原子的雜化類型是sp3，分子的空間構(gòu)型 V形，氨分子間存在氫鍵，其熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，故答案為：sp3；V形；水分子間存在氫鍵；
（3）鋁元素原子核外有13個(gè)電子，所以有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該原電池的負(fù)極是鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，生成偏鋁酸根離子，其電極反應(yīng)式為：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：13；Al-3e-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）Cu是29號(hào)元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，銅是面心立方最密堆積，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；面心立方最密堆積．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、核外電子排布規(guī)律、原電池、氫鍵等，難度中等，書寫原電池負(fù)極電極反應(yīng)，綜合性強(qiáng)．