4．對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-aKJ/mol，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol CO（g）和1molH2O（g）充分反應(yīng)，放出的熱量為aKJ
B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變
C．升高溫度，速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，反應(yīng)放出的熱量不變

分析 A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
B、兩邊的計量數(shù)相等，壓強的改變平衡不移動；
C、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
D、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1mol CO（g）和1molH2O（g）充分反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；
B、兩邊的計量數(shù)相等，壓強的改變平衡不移動，所以反應(yīng)放出的熱量不變，故B正確；
C、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，速率加快，平衡正向移動，反應(yīng)放出的熱量減少，故C錯誤；
D、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計為原電池，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡移動原理分析判斷，反應(yīng)熱量變化與平衡移動的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素與C元素處于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．A元素位于元素周期表的第三周期ⅢA族
B．B的單質(zhì)只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．C的氣態(tài)氫化物的沸點比D的氣態(tài)氫化物的沸點高
D．D的非金屬性比C的非金屬性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥量筒 ⑦托盤天平．
回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有C、E．（填字母）
A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
B．將稀釋后的硫酸未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面
D．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥，有少量殘留蒸餾水
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴水至刻度線處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．圖①中正極附近溶液pH減小
B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C．圖②正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．圖②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列顏色變化不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．向品紅溶液中滴加亞硫酸
B．KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色30s不褪色，即為滴定終點
C．久置氯水變成無色
D．向苯酚溶液中滴加FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a．CH3COOH  b．Na2CO3  c．NaClO
d．NaHCO3； pH由小到大的排列順序是（填序號）a＜d＜c＜b．
（2）常溫下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，
下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH）   C．c（H+）•c（OH-）
D．c（OH-）/c（H+）   E．c（H+）•c（CH3COO-）/c（CH3COOH）
（3）體積均為100ml pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，
則Ka（HX）＞ Ka（CH3COOH）（填＞、＜或=）．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中自由離子濃度的從大到小
的關(guān)系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3達到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．v（N2）正=v（NH3）逆
B．單位時間內(nèi)3 mol H-H發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時2 mol N-H發(fā)生也斷鍵反應(yīng)
C．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2
D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C三種有機物，A是一種環(huán)狀烴，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為6：1，氣體A的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣質(zhì)量的1.448倍，B是A的同分異構(gòu)體，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B跟溴水反應(yīng)生成C，分別寫出 A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個過程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價升高，說明ClO2具有氧化性．
（2）工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量，寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，
溶液變藍．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示：
請回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．   
 ②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍色消失，半分鐘內(nèi)不變色．    
③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍色，反應(yīng)的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1．

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同步練習(xí)冊答案