Question

下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（　　）

• A、
  圖中a、b曲線可分別表示反應CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
• B、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂．則△H₁＞△H₂
• C、同溫同壓下，反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
• D、在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ?mol^-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol^-1

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、曲線a是使用催化劑降低反應活化能的曲線；
B、碳燃燒生成CO及一氧化碳燃燒生成二氧化碳都會放熱；
C、反應的焓變對于確定的反應，焓變是不隨反應條件、途徑變化的；
D、依據(jù)正反應和逆反應的活化能分析判斷．

解答： 解：A、依據(jù)催化劑能降低反應的活化能，圖中a、b曲線可分別表示反應CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）△H＞0，使用催化劑和未使用催化劑的變化曲線，反應過程中的能量變化，故A錯誤；
B、一氧化碳燃燒生成二氧化碳會放熱，焓變?yōu)樨撝�，則△H₁＜△H₂，故B錯誤；
C、同溫同壓下，反應的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關，與反應條件和變化途徑無關，反應H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；
D、圖象分析正逆反應的活化能之差即為該反應的焓變數(shù)值，在一定條件下，某可逆反應的△H=+100kJ?mol^-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ?mol^-1，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了化學反應焓變的分析判斷，影響平衡因素的分析應用，注意催化劑改變反應速率的原理，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．