Question

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO和NO₂的物質的量之比為3：1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為（　�。�

• A、1：7
• B、1：6
• C、1：5
• D、2：9

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應中，Cu₂S中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO₃中氮元素被還原為NO₂和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，
根據(jù)NO₂和NO的物質的量計算轉移電子的物質的量，再結合轉移電子守恒計算參加反應的Cu₂S的物質的量，再結合原子守恒計算起酸作用的硝酸，從而計算實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比．

解答： 解：Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO和NO₂的物質的量之比為3：1時，N元素化合價由+5價變?yōu)?2價、+4價，Cu元素化合價由+1價變?yōu)?2價、S元素化合價由-2價變?yōu)?6價，n（NO₂）：n（NO）=1：3，假定生成1molNO₂、3molNO，則HNO₃被還原生成1molNO₂、3molNO共得10mole^-，Cu₂S應失10mole^-，1molCu₂S能失10mole^-，故失10mole^-說明反應的Cu₂S的物質的量為1mol，1molCu₂S生成1molCuSO₄和1molCu（NO₃）₂，即起酸性作用的HNO₃的物質的量為2mol，起氧化作用的HNO₃為4mol，則反應的HNO₃共6mol，故n（Cu₂S）：n（HNO₃）=1mol：6mol=2：14=1：6，
故選B．

點評：本題考查了氧化還原反應的計算，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒進行有關計算，注意硝酸的作用，題目難度中等．