下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是（　�。�
A、H2SO4
B、H2SO3
C、CH3COOH
D、HNO3
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,溶液pH的定義
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH相等的強(qiáng)酸溶液，元數(shù)越大其濃度越��；元數(shù)相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同時(shí)其濃度越大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：pH相等的強(qiáng)酸溶液，元數(shù)越大其濃度越小；元數(shù)相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同時(shí)其濃度越大，硫酸是二元強(qiáng)酸、亞硫酸是二元弱酸，pH相等時(shí)硫酸濃度小于亞硫酸；醋酸是一元弱酸、硝酸是一元強(qiáng)酸，pH相等的醋酸和硝酸，醋酸濃度大于硝酸；
硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸，pH相等時(shí)硫酸濃度小于硝酸，所以pH相等是，物質(zhì)的量濃度最小的是硫酸，故選A．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的電離及物質(zhì)濃度與溶液pH的關(guān)系，明確決定溶液pH大小的因素是解本題關(guān)鍵，采用對比的方法分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是（　�。�
A、
圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化
B、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．則△H1＞△H2
C、同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
D、在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ?mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

8g無水硫酸銅配成0.1mol/L的水溶液，下列說法正確的是（　　）
A、溶于500mL水中
B、溶于1L水中
C、溶解后溶液的總體積為500ml
D、溶解后溶液的總體積為1L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積相同的兩個(gè)密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時(shí)向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a＞b，待反應(yīng)：2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣），達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間t（A）＞t（B）
B、平衡時(shí)I2的濃度c（I2）A=c（I2）B
C、HI的分解率 α（A）=α（B）
D、平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、在CaF2晶體中，與一個(gè)Ca2+距離最近且相等的F-的個(gè)數(shù)是8
B、前三能層完全填充滿電子的正一價(jià)離子，對應(yīng)元素在ds區(qū)
C、鈉晶體的配位數(shù)是8
D、
釔鋇銅氧的晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為YBa2Cu3O8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NH4+離子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，則下列說法正確的是（　�。�
A、四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全相同
B、四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全不同
C、原來的三個(gè)N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同
D、四個(gè)N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是（　　）
A、a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B、a的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶于水，而b的不溶于水
C、1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多
D、常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 
．
（3）有同學(xué)認(rèn)為，Q1一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？
 
，其理由是
 
．
（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是
 
（稀有氣體不參與反應(yīng)）．
A.2mol X，1mol Y、1mol Ar
B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C.1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
D.2mol X、1mol Y、1mol Z
（5）X的轉(zhuǎn)化率α=
 
（用含Q、Q1的代數(shù)式表示）．

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