Question

已知：25°C時，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=

 

．
（2）若A為醋酸，B 為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為V_A的醋酸和體積為V_B的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系V_A

 

V_B．
（3）若A的化學(xué)式為HR，B 的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：

分析：（1）鹽酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則1×10^-a=10×10^b-14；
（2）醋酸是一元弱酸，所以醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，根據(jù)酸和堿濃度大小確定溶液體積大小；
（3）根據(jù)酸中氫離子和堿中氫氧根離子的關(guān)系結(jié)合混合溶液的酸堿性確定堿的強(qiáng)弱，從而確定易水解的離子，根據(jù)水解方程式寫出即可．

解答： 解：（1）鹽酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則1×10^-a=10×10^b-14，解得a+b=13，故答案為：13；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液中c（H⁺）=10^-a mol/L＜c（CH₃COOH），氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，且a+b=14，c（H⁺）=10^-a mol/L=c（OH^-）=10 ^b-14 mol/L＜c（CH₃COOH），要使混合后的溶液呈中性，則需要?dú)溲趸�鈉的體積大于醋酸體積，故答案為：＜；
（3）酸中c（H⁺）=10^-a mol/L，堿中c（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，a+b=14，所以c（H⁺）=10^-a mol/L=c（OH^-）=10 ^b-14 mol/L，兩者等體積混合后溶液顯堿性，說明堿過量，即氫氧根離子濃度小于堿濃度，所以該堿是弱堿，溶液中水解的離子是該堿的陽離子，水解方程式為M⁺+H₂O?MOH+H⁺，
故答案為：M⁺+H₂O?MOH+H⁺．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合溶液中pH的計算，為高頻考點(diǎn)，注意溫度、水的離子積常數(shù)及濃度與pH的換算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．