某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：11B、11：3
C、1：4D、4：1
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．
解答： 解：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，
ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，
則可設ClO-為1mol，ClO3-為3mol，被氧化的Cl共為4mol，
失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，
Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，
則得到電子的物質(zhì)的量也應為16mol，
則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，
所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：4mol=4：1，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某種藥物主要成分X的分子結構如圖所示：關于有機物X的說法中，不正確的是（　�。�
A、X 難溶于水，易溶于有機溶劑
B、X 能跟溴水發(fā)生加成反應
C、X 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、X 的水解產(chǎn)物能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某500mL溶液中含0.2molFe2+、0.4molFe3+，加入0.4molFe，待反應完全后，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.8mol/L
B、1.2mol/L
C、1.6mol/L
D、2.0mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如圖：

已知：F的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1：1：3：3．
請回答下列問題：
（1）A的名稱（系統(tǒng)命名）為
 
；C中官能團的結構簡式為
 
；
（2）G+F→H的反應類型為
 
；H的結構簡式為
 
．
（3）C→D的離子方程式為
 
．
（4）E在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為
 
．
（5）X是F的同分異構體，它同時符合下列3個條件：①能發(fā)生水解反應②不含甲基③能發(fā)生銀鏡反應，則X可能的結構簡式為
 
、
 
（寫出任意兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

姜黃素（分子式為C21H20O6）存在姜科植物姜黃等的根莖中，具有抗基因突變和預防腫瘤的作用．其合成路線如下：

已知：
i．
ii．（R1、R2、R3為烴基或氫原子）
iii．E的核磁共振氫譜中有兩個峰
請回答下列問題：
（1）E中含有的官能團名稱是
 
．
（2）B物質(zhì)的名稱為
 
；試劑X為
 
．
（3）姜黃素的結構簡式為
 
．
（4）E→G反應的化學方程式為
 
；其反應類型是
 
．
（5）下列有關香蘭醛的敘述正確的是
 
（填正確答案編號）．
a．香蘭醛能與NaHCO3溶液反應
b．香蘭醛能與濃溴水發(fā)生取代反應
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
d.1mol香蘭醛最多能與3mol H2發(fā)生加成反應
（6）符合下列條件的香蘭醛（K）的同分異構體有
 
種：
①屬于芳香族化合物 ②與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應 ③苯環(huán)上只有兩個取代基 ④存在羰基的結構．
寫出香蘭醛（K）的同分異構體中符合下列條件的結構簡式
 
．
①苯環(huán)上的一氯取代物只有2種；
②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應，最多消耗3mol NaOH；
③核磁共振氫譜中有4種吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征如表所示
元素編號元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
DD元素的單質(zhì)在C元素的單質(zhì)燃燒，發(fā)出黃色火焰
EE與C形成的化合物H在大氣中形成硫酸型酸雨
F與E同周期，原子半徑在該周期最小
請回答下列問題
（1）B元素位于周期表中第
 
周期，第
 
族．
（2）C的離子結構示意圖是
 
，F(xiàn)的原子結構示意圖是
 
．
（3）寫出F單質(zhì)與A、C、D形成的化合物反應的化學方程式
 
．
（4）寫出F單質(zhì)與H水溶液反應的離子方程式
 
．
（5）寫出化合物B2A4C2與化合物DABC3反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對已達到化學平衡的反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡向逆方向移動
B、減少壓強，逆反應速率增大，正反應速率減少，平衡向逆方向移動
C、移去部分SO3，正反應速率增大，逆反應速率減少，平衡向正方向移動
D、加入催化劑，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25°C時，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
 
．
（2）若A為醋酸，B 為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA
 
VB．
（3）若A的化學式為HR，B 的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)．目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑．下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是
 
（填序號）．
A．明礬      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高鐵酸鈉（ Na2FeO4）
（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑．其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物氧化法（干法）等．濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：
 
．
（3）用高鐵（VI）酸鹽設計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①寫出正極發(fā)生的電極反應式：
 
．
②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當有0.1molK2FeO4反應時，在電解池中生成H2
 
L（標準狀況），同時生成Fe（OH）3=
 
mol．
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關數(shù)據(jù)：
含鋅廢水水質(zhì)經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值
Zn2+濃度/（mg?L-1）≤800≤3.9
pH1～56～9
經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時廢水中Zn2+的濃度為
 
mg/L（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17），
 
（填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準．

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