（1）配平下列化學方程式．并在配平后的化學方程式中標出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
 
Cu+
 
HNO3=
 
Cu（NO3）2+
 
NO↑+
 
H2O
（2）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L-1　MO2+溶液中，恰好完全反應，則反應后的產(chǎn)物中M的化合價為
 
．
考點：氧化還原反應方程式的配平
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）Cu→Cu2+，銅元素由0價→+2價，化合價升高2價；HNO3→NO，氮元素由+5價→+2價，化合價降低3價，所以其最小公倍數(shù)為6，故Cu的系數(shù)為3，硝酸除表現(xiàn)氧化性之外還生成硝酸銅，表現(xiàn)酸性，據(jù)Cu原子守恒，硝酸銅前的化學計量數(shù)為3，據(jù)氮原子守恒和電子守恒，硝酸的化學計量數(shù)為8，然后利用質(zhì)量守恒定律配平；
（2）n（Zn）=
0.195g
65g/mol
=0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，Zn失去電子，M得到電子，結(jié)合電子守恒計算．
解答： 解：（1）Cu→Cu2+，銅元素由0價→+2價，化合價升高2價；HNO3→NO，氮元素由+5價→+2價，化合價降低3價，所以其最小公倍數(shù)為6，故Cu的系數(shù)為3，硝酸除表現(xiàn)氧化性之外還生成硝酸銅，表現(xiàn)酸性，據(jù)Cu原子守恒，硝酸銅前的化學計量數(shù)為3，據(jù)氮原子守恒和電子守恒，硝酸的化學計量數(shù)為8，然后利用質(zhì)量守恒定律配平，
化學方程式為：，故答案為：；
（2）n（Zn）=
0.195g
65g/mol
=0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，Zn失去電子，M得到電子，設還原產(chǎn)物中M的化合價為x，
由電子守恒可知，0.003mol×（2-0）=0.002mol×（5-x），
解得x=2，故答案為：+2．
點評：本題考查了氧化還原反應，題目難度中等，明確反應方程式中元素化合價變化是解本題關鍵，難點是電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的分析，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25°C時，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
 
．
（2）若A為醋酸，B 為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系VA
 
VB．
（3）若A的化學式為HR，B 的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)．目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑．下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是
 
（填序號）．
A．明礬      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高鐵酸鈉（ Na2FeO4）
（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑．其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物氧化法（干法）等．濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：
 
．
（3）用高鐵（VI）酸鹽設計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①寫出正極發(fā)生的電極反應式：
 
．
②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當有0.1molK2FeO4反應時，在電解池中生成H2
 
L（標準狀況），同時生成Fe（OH）3=
 
mol．
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關數(shù)據(jù)：
含鋅廢水水質(zhì)經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值
Zn2+濃度/（mg?L-1）≤800≤3.9
pH1～56～9
經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時廢水中Zn2+的濃度為
 
mg/L（常溫下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17），
 
（填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素化合物的知識是中學化學的重要知識，請結(jié)合有關知識回答下列問題：
（1）NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，主要是利用其受熱易分解的性質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：
 

（2）實驗室的濃硝酸需用棕色瓶儲存并置于冷暗處其原因是（用化學方程式說明）
 

（3）治療胃酸過多常服用氫氧化鋁，其藥理是：
 
（用離子方程式說明）
（4）寫出鋁粉和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式
 
，鋁熱反應常用于生產(chǎn)上，請你舉出一例用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+．這說明維生素C具有
 
  （填氧化性或還原性）
（2）在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應中，
 
被氧化，
 
是氧化劑，氧化產(chǎn)物是
 
，此反應中若轉(zhuǎn)移了2mol的電子，則產(chǎn)生氧氣
 
 mol
（3）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應中，被還原的元素是
 
（填元素符號），如有4mol含該元素的物質(zhì)參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A、航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復合材料
B、推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
C、氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料
D、半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（1）CH3OH（g）+1.5O2（g）═CO2（g）+2
 
△H=-704kJ?mol-1．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能 （E）有關．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=
 
kJ/mol
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質(zhì)量減輕了3.1g．
（1）求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）在剩余固體中，逐漸加入200mL1.00mol?L-1的鹽酸，求反應后放出的二氧化碳在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A、11.2 L H2和0.5 molCO2
B、18 mL H2O（4℃）和2ⅹ105Pa，27℃32 g O2
C、1 molCO和88 g CO2
D、25℃，22.4 LCl2和含4 mol氧原子的H2SO4

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