短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且最外層電子數(shù)之和為12．X與Z同主族，X與Y分屬不同周期，Y原予的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．下列說法中正確的是（　　）
A、原子半徑：Y＜Z＜W
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜W
C、X與Y只能形成一種化合物
D、Z2WY3可用來制備木材防火劑
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于W，Y只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；X與Z同主族，X與Y分屬不同周期，原子序數(shù)小于Y，則X只能處于第一周期，故X為H元素；Z原子序數(shù)大于O，故Z為Na，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，結(jié)合原子序數(shù)可知，W只能有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則W為Si；Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于W，Y只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；X與Z同主族，X與Y分屬不同周期，原子序數(shù)小于Y，則X只能處于第一周期，故X為H元素；Z原子序數(shù)大于O，故Z為Na，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑減小，故原子半徑O＜Si＜Na，即Y＜W＜Z，故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)＞Si，故氫化物穩(wěn)定性O(shè)＞Si，故B錯誤；
C．H與O元素可以形成H2O、H2O2，故C錯誤；
D．Na2SiO3是礦物膠，可以隔絕空氣，用來制備木材防火劑，故D正確，
故選D．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是充分利用原子序數(shù)依次增大及核外電子排布特點推斷元素，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為達到表中的實驗?zāi)康�，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應(yīng)的空格．
實驗要求 試劑及方法
鑒別CuSO4、Na2SO4兩種粉末
 
檢驗自來水中是否含有Cl-
 
證明Na2CO3溶液具有堿性
 
除去鐵粉中混有少量鋁粉   
 
試劑及實驗方法：
A．用試紙測定溶液的pH
B．取樣，加少量蒸餾水
C．取樣，加稀硝酸和硝酸銀溶液
D．加過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中生成物總能量高與反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A、碳酸鈣受熱分解
B、乙醇燃燒
C、氫氣還原氧化銅
D、氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是（　�。�
A、單質(zhì)B、純凈物
C、混合物D、化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L0.1mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為2NA
B、1 molNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
D、5.4gAl分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)，失去的電子數(shù)都是0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)要求化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過程以“原子經(jīng)濟性”為基本原則，在獲取新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)中充分利用參與反應(yīng)的原料的每個原子，實現(xiàn)“零排放”．以下反應(yīng)中最符合“原子經(jīng)濟性”原則的是（　�。�
A、C6H12O6
催化劑
2C2H5OH+2CO2
B、HC≡CH+HCl
催化劑
△
H2C═CHCl
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從輝銅礦（Cu2S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Cu2S+3O2
 120℃ 
.
 
2Cu2O+2SO2    ②2Cu2O+Cu2S
 120℃ 
.
 
6Cu+SO2↑
下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O的流程圖：
Cu2S
O2
△
Cu
焙燒
Cu2O、CuO
足量稀鹽酸
A
操作Ⅰ
B
蒸發(fā)結(jié)晶過濾
膽礬
（1）Cu2S中銅元素的化合價為
 
，當有1molCu2S與O2反應(yīng)生成2molCu時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的
量是
 
．
（2）Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式
 
．
（3）若使A中單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是
 
．（選填字母代號）
A．適量的HNO3     B．適量的NaOH     C．適量的H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）取5.00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：
①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是
 
．
②通過計算確定258℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
e點對應(yīng)的化學(xué)式為
 
（計算過程略去）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用固體燒堿配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）計算需要NaOH固體的質(zhì)量
 
g．
（2）有以下儀器和用品：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平．配制時，必須使用的儀器或用品有
 
（填序號）；還缺少的儀器是
 
．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 
．
（4）配制時，一般分為以下幾個步驟：
①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序為
 
．（填序號）
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏低的是
 
（填序號）．
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線．
⑤定容時仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）
催化劑
B（g）+D（g）在三種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號		 溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ 1.0 0.85 0.71 0.68 0.58 0.50 0.50
3 820℃ 2.0 0.90 0.65 0.60 0.60 0.60 0.60
（1）下列事實可以作為判斷該反應(yīng)已達平衡的標志是
 
；
A．在恒溫恒容的容器中，氣體的密度不再變化；
B．在恒溫恒壓的容器中，物質(zhì)A的體積分數(shù)不再變化；
C．在恒溫恒壓的容器中，物質(zhì)A、B的濃度之比保持不變；
D．在絕熱恒容的容器（與外界不發(fā)生能量交換）中，容器內(nèi)壓強不再變化；
（2）實驗1中，10至20分鐘時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率
 
；
（3）實驗2中，隱含的反應(yīng)條件可能是
 
；
（4）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式
 
，當溫度升高時，該平衡向
 
（填“正”或“逆”）方向移動．
（5）如圖為實驗1時，物質(zhì)D濃度隨時間的變化曲線圖，試在該圖中添加820℃時（其他反應(yīng)條件與實驗1相同），物質(zhì)D濃度隨時間的變化曲線
 
．

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