已知以下兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：①Cl2+H2O═HCl+HClO②2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
（1）用單線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況：
 
．
（2）若反應(yīng)②中每生成1mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：
 
．
（3）將反應(yīng)①改寫成離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：Fe2O3+3Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe中Fe元素化合價由+3價降低為0價，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，Al元素化合價由0價升高為+3價，被氧化，為還原劑，反應(yīng)①中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中HClO為弱電解質(zhì)，以此解答該題．
解答： 解：（1）Fe2O3+3Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe中Fe元素化合價降低，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，則Fe得到2×3e-，Al失去2×3e-，
電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向可表示為，故答案為：；
（2）反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價降低到0價，則每生成1mol Fe，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol，故答案為：3mol；
（3）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中HClO為弱電解質(zhì)，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價的變化，能會用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法．如圖所示的實(shí)驗(yàn)中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是（　�。�
選項(xiàng)試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論
A新制氯水PH試紙變白氯氣具有漂白性
B濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣顯堿性
CNa2SO3，硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
DCu，濃硝酸KI淀粉試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性．
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
 

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式：
 

（3）鑒于H2O2顯弱酸性，它可以同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽． 請寫出H2O2與Ba（OH）2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（　�。�
A、Mg 電極是該電池的正極
B、H2O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、石墨電極上的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-
D、導(dǎo)線中電子由正極流向負(fù)極，溶液中Cl-向正極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中的△H能表示可燃物的燃燒熱的是（　　）
A、2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol
B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ/mol
C、CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）；△H=-571.6kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A是周期表所有元素中原子半徑最小的；B原子核外S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是前36號元素中最多的． 請回答下列問題：
（1）E位于元素周期表第
 
周期第
 
族，基態(tài)E原子的價電子排布圖為
 
．
（2）B、C、D元素第一電離能由大到小的順序是
 
．（用元素符號回答）
（3）在A-C和A-D兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
，鍵長較長的是
 
．（用元素符號回答）
（4）B22-與D22+是否互為等電子體
 
（填“是”或“否”），D22+的電子式可表示為
 
．
（5）在A、B、D三種元素中選擇兩種或三種元素，組成兩種可以發(fā)生反應(yīng)的離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）B2A4是重要的基本石油化工原料．其同系物BnA2n（n為整數(shù)）中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
（用含n的表達(dá)式），且同系物BnA2n中B原子的雜化方式有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9，單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、XW2熔點(diǎn)為107℃，沸點(diǎn)為142.5℃，說明固態(tài)XW2為分子晶體
C、電解YW3固體可得單質(zhì)Y
D、
ZW2分子結(jié)構(gòu)見右圖，說明ZW2是極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀．反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L-1為（　�。�
A、
y-2x
a
B、
y-x
a
C、
2y-2x
a
D、
2y-4x
a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
B、銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率
C、其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積
D、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案